【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是（ ）

A. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈

B. 多種具有漂白性的化合物中都含有Y元素

C. Y與Z，Y與W形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同

D. 四種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：Z>W>X>Y

【答案】D

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，屬于短周期元素，因此分別在二、三周期，Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等，則Z為Mg，W為Al，X為N，Y為O，A、同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，與等濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，故A說法正確；B、多種具有漂白性的化合物，如H2O2、HClO、Na2O2、NaClO等，都含有O，故B說法正確；C、形成的化合物分別是MgO、Al2O3，都屬于離子化合物，還有離子鍵，故C正確；D、簡(jiǎn)單離子是N3－、O2－、Mg2＋、Al3＋，核外電子排布相同，因此離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即N3－>O2－>Mg2＋>Al3＋，故D說法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（ ）
A.NH4Cl
B.MgSO4
C.KOH
D.NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②<③

D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；

③請(qǐng)說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________（只填一種條件的改變）。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A.CaO
B.Na2O2
C.SiO2
D.Mn2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是

A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應(yīng)最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應(yīng)最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是(　　)

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是

A. CH3Br B. (CH3)3CBr

C. (CH3)3CCH2Br D. (CH3)3CCHBr(CH3)3

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