【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:

1H2O2的結(jié)構(gòu)式為___I2過程中加入的硫酸不能過多的原因是_____。

2)制CuIs)步驟反應的離子方程式為_________。

3)工藝中五種物質(zhì)的制備反應中,不涉及氧化還原反應的步驟是___。

4KIaq時,該溫度下水的離子積為Kw1.0×1013,Ksp[FeOH2]9.0×1015。為避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。

5KIO3溶液反應的離子方程式為______。

6KClKIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3aq得到KIO3晶體的操作步驟為____

【答案】H—O—O—H 會導致在KIO3aq步驟中加入的KOH量過多,浪費試劑 2SO2I22Cu24H2O=2CuI↓2SO42-8H KIaq 6.0 5Cl2I212OH=2IO3-10Cl6H2O 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(過濾) 2分,過濾答不答都給分)

【解析】

根據(jù)流程:含碘廢水中加入二氧化硫和硫酸銅發(fā)生發(fā)應:2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+SO42-+8H+制備CuIs),過濾,濾液1含硫酸,向濾渣中加入鐵粉、水,發(fā)生反應:2CuI+Fe=2Cu+FeI2,制得FeI2aq),過濾得到的濾渣1FeCu,濾液中加入碳酸鉀發(fā)生反應:K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI,濾渣2FeCO3,酸性條件下,KI、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應:2I-+2H++H2O2=H2O+I2生成碘單質(zhì),濾液2含有硫酸鉀,碘單質(zhì)、氯氣、KOH發(fā)生反應5Cl2+I2+12OH-═2IO3-+10Cl-+6H2O,得到含有KIO3的溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶得到KIO3晶體。

(1) H2O2的電子式為:,結(jié)構(gòu)式H—O—O—H;答案為H—O—O—H;硫酸后面要加KOH,故答案為:會導致在KIO3aq步驟中加入的KOH量過多,浪費試劑;

(2) 通入SO2的目的是將I2還原為I,其自身被氧化為為SO42,離子反應為:2SO2I22Cu24H2O=2CuI↓2SO42-8H,故答案為:2SO2I22Cu24H2O=2CuI↓2SO42-8H;

(3) 根據(jù)分析,KI(aq)的生成無化合價升降變化,為非氧化還原反應,故答案為:KI(aq)

(4) 已知:Ksp[Fe(OH)2]=9.0×1015,現(xiàn)測得c( FeI2)=0.9 molL1,則由公式算的c(OH)=L=107mol/L,此溫度下,Kw=1.0×1013,c(H+)=(1×1013/107)mol/L=106mol/L,故pH=6.0,故答案為:6.0;

(5) 根據(jù)分析,“KIO3溶液反應的離子方程式為:5Cl2I212OH=2IO3-10Cl6H2O,故答案為:5Cl2I212OH=2IO3-10Cl6H2O;

(6)根據(jù)KClKIO3的溶解度曲線,“KIO3(aq)”蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶得到KIO3晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定VmL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應該進行的操作是:____________________

2)如果用酚酞做指示劑,試判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____________________

3)如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù),cNaOH)=____________mol/L

4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(偏高偏低不影響”)。

II.如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線ab,試認真分析后填空:

1)曲線a是用__________溶液滴定____________溶液

2P點的坐標為_______

3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.將含有2NA溶液完全蒸干,得到固體

B.常溫下,溶液中含有的數(shù)目為0.2NA

C.和足量S在加熱條件下完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下,將鋁片投入足量濃硫酸中,最終生成的分子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學認為KMnO4H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;

②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq),下列說法錯誤的是(  )

A.MnSKspCuSKsp

B.該反應達平衡時c(Mn2)c(Cu2)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2)變大

D.該反應的平衡常數(shù)K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗23的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學認為KMnO4H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;

②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是造成大氣污染的主要有害氣體之一,二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉鈣聯(lián)合處理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O

第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

(1)在上述兩步反應所涉及的短周期元素中,原子半徑由小到大的順序是__________。

(2)氧和硫?qū)儆谕逶,該族元素的原子最外層電子排布可表示?/span>__________。寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強弱的化學反應方程式:_______________

(3)NaOH的電子式為_____________。

(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOHNa2SO3混合溶液中,加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色,生成Na2SO4NaBr。寫出發(fā)生反應的化學方程式。_____________

(5)鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點有__________、____________。(任寫兩點)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

B. 煤干餾可以得到焦爐氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)

C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全

D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在混合導體透氧膜反應器中一步同時制備氨合成氣(N2H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是

A. I側(cè)反應為: H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. II側(cè)相當于原電池的負極

C. II側(cè)發(fā)生的反應為:CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1mol H2

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