Question

【題目】A、B、C、D、E是前36號元素。其中A與B在周期表中位置相鄰，A原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；B的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；C原子在同周期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外)；D原子的L電子層中有兩個未成對電子，且無空軌道；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、D四種元素第一電離能從小到大順序為_____。

(2)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構(gòu)型為_____。

(3)C與電負性最大的元素形成的化合物與B的氫化物熔沸點______更高，原因是_______。

(4)E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

A: 離子鍵 B: 共價鍵 C: 配位鍵 D: 氫鍵

(5)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與E同族。一種E合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中E原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中E原子與金原子數(shù)量之比為____；該晶體中，原子之間的作用力是_____。

(6)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為____。

Answer 1

【答案】C<O<N sp雜化 直線形 NaF NaF屬于離子晶體，而NH3 屬于分子晶體，離子鍵比氫鍵或范德華力強 ABCD 3∶1 金屬鍵 Cu3AuH8

【解析】

由A原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍可知，A原子的電子排布式為1s22s22p2，為C原子；由B的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子可知，B的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p3，為N原子；由D原子的L電子層中有兩個未成對電子，且無空軌道可知，D原子的電子排布式為1s22s22p4，為O原子；由C原子在同周期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外)，E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿可知，C原子的電子排布式為原子的電子排布式為1s22s22p63s1，為Na原子，E原子的電子排布式為原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu原子。

(1)C、N、O都為第二周期的非金屬元素，同周期元素,從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,但由于氮原子的2p能級電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能從小到大順序為C<O<N，故答案為：C<O<N；

(2)A的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，二氧化碳中C原子的價層電子對數(shù)為2,孤對電子對數(shù)為0，則C原子的雜化方式為sp雜化，二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，故答案為：sp雜化；直線形；

(3)電負性最大的元素為F元素，Na元素與F元素形成的化合物為離子化合物NaF，屬于離子晶體，N元素的氫化物為共價化合物氨氣，屬于分子晶體，離子鍵比氫鍵或范德華力強，則離子晶體NaF的熔點高于分子晶體NH3 ，故答案為：NaF；NaF屬于離子晶體，而NH3 屬于分子晶體，離子鍵比氫鍵或范德華力強；

(4)由E的化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間以及水分子與硫酸根離子之間形成氫鍵，硫酸根離子中存在共價鍵，硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵，則微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力為ABCD，故答案為：ABCD；

(5)銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則晶胞中Cu原子數(shù)目=6×=3，晶胞中Au原子數(shù)目=8×=1，則晶胞中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；銅金合金晶體屬于金屬晶體，含有化學(xué)鍵類型為金屬鍵，故答案為：3：1；金屬鍵；

(6)CaF2的結(jié)構(gòu)如圖，由題意可知氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個H，則化學(xué)式為Cu3AuH8，故答案為：Cu3AuH8。