【題目】Ⅰ.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略),請按要求回答下列問題。

(1) 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2所用的化學(xué)藥品是________。

寫出該反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況_____________________ ,此反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗Hcl____mol

(2)①裝置B的作用是_______

②裝置CD出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___

③裝置E的作用是_______

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置______之間(填裝置字母序號)增加一個裝置,所增加裝置里面的試劑可以為___(填字母序號)。

A.濕潤的碘化鉀淀粉試紙 B.濃硫酸 C.濕潤的紅色布條 D.飽和食鹽水

Ⅱ.洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程為________。

【答案】二氧化錳和濃鹽酸 1.6mol 證明有水蒸氣產(chǎn)生 氯氣無漂白性,氯水有漂白性 吸收氯氣 E F A 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【解析】

Ⅰ. 裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置,生成的氯氣含水蒸氣和氯化氫,通過裝置B中硫酸銅檢驗(yàn)生成水蒸氣并吸收水蒸氣,通過E中干燥的有色布條,不褪色證明氯氣無漂白性,通過裝置D中濕潤有色布條褪色,證明氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,通過裝置E中四氯化碳吸收氯氣,最后剩余氯化氫被氫氧化鈉溶液吸收,

Ⅱ.1)根據(jù)氯氣與CaOH2反應(yīng)書寫化學(xué)方程式;
2)漂白粉的有效成分為CaClO2;
3)根據(jù)漂白粉中的有效成分與CO2作用,即產(chǎn)生次氯酸;

1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,離子反應(yīng)方程式為,根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗的HCl1.6mol

故答案為:二氧化錳和濃鹽酸; ;1.6mol

2)①無水硫酸銅常用來檢驗(yàn)水蒸氣,故答案為:證明有水蒸氣產(chǎn)生;

CD的區(qū)別在于是否有水,現(xiàn)象不同說明了干燥的氯氣沒有漂白性,

故答案為:氯氣無漂白性,氯水有漂白性;

③尾氣中有氯氣需要處理,四氯化碳可以吸收氯氣,故答案為:吸收氯氣;

3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀,為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,應(yīng)在裝置EF之間增加一個盛有濕潤的淀粉碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條,如果濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤的有色布條不褪色,則氯氣被完全吸收,
故答案為:E;FAC。

Ⅱ. 1)因HClO具有漂白作用,但其不穩(wěn)定,不好保存和使用,工業(yè)上常利用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂白粉,以用于漂白和消毒,Cl2CaOH2反應(yīng):2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+H2O
故答案為:2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+H2O;
2)次氯酸鈣是漂白粉的有效成分,它的化學(xué)式為CaClO2
故答案為:CaClO2
3)因碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng),所以碳酸可以與CaClO2反應(yīng):CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案為:CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是(

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.實(shí)驗(yàn)室可用該硫酸制備氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上以鋁土礦(含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物質(zhì))為原料提取Al2O3(熔點(diǎn)2045℃),并將Al2O3和冰晶石(Na3AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:

(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬,寫出鋁與CrO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________

(2)操作I得到濾渣的主要成分有________________ 。

(3)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合,充分反應(yīng)后滴加氨水,無沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ;該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是 _________________________。

(4)飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中的NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式_________ ,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-,仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害,還需對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃時,若欲使上述處理的水中AlO2-濃度降低到1.0×10-6 mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=____,此時水中=__________。

(5)工業(yè)上常用碳棒作電極電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁(如圖所示)。

①陰極電極反應(yīng)式為________________________ 。

②工業(yè)生產(chǎn)中,陽極材料要定期補(bǔ)充,其原因是:____________________

(6)下列有關(guān)推理不合理的是 ______。

a.工業(yè)上可以用熱還原法來制取Ga

b.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3

c.由最外層電子數(shù)相同可知,鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似

d.可用GaCl3溶液、氨水和鹽酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ga(OH)3的兩性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鎳在電池和電鍍等工業(yè)上具有廣泛的用途,可鎳也具有很強(qiáng)的毒性,若不進(jìn)行回收處理,將對環(huán)境造成很大的影響,以下是以電鍍廢渣為原料獲得NiSO46H2O的過程,已知,廢渣中除含金屬鎳外,主要含有:Cu、ZnFe、Mg等元素的化合物。

部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見表.

沉淀物

FeOH3

FeOH2

CuS

ZnS

FeS

NiS

AlOH3

MgOH2

NiOH2

pH

3.2

9.7

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7.5

≥5

≥8

≥8.5

1)往廢渣中加H2SO4酸浸,提高酸浸效率的方法有__(至少寫出2點(diǎn))。

2)加Na2S同時調(diào)溶液的pH3,目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),則往濾液Ⅱ中加入H2O2的反應(yīng)的離子方程式為___

3)操作Ⅰ包括以下過程:__、__、過濾、洗滌、干燥.該洗滌過程不能用水洗滌,應(yīng)該用__洗滌,目的是___。干燥有低溫干燥和高溫干燥,能否用高溫干燥___,理由是____。

4)濾液Ⅲ中加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH8以除去Al3+以及少量的Mg2+,若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液,常溫下當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,cMg2+):cAl3+=__。{已知:25℃時,Ksp[MgOH2]=5.0×10-14;Ksp[AlOH3]=2.0×10-33}。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:

①準(zhǔn)確稱取1.77g樣品,配制成100.00mL溶液A。

②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.0025mol。

③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入適量的稀硫酸酸化后,用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應(yīng)),消耗KMnO4溶液25.00mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)在步驟①中,所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________

(2)在步驟①中,下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母);

A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B.定容時仰視儀器上的刻度線

C.定容后震蕩搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

D.配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______(“酸式堿式)滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________,寫出滴定中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________

(4)通過計(jì)算確定樣品的組成為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用失活的含鎳催化劑(NiB、MgOSiO2)為原料制備超細(xì)鎳粉,其工藝流程如下:

已知:pH6時,Mg2、Ni2都不生成沉淀。

回答下列問題:

1)非晶態(tài)NiB可由KBH4Ni(NO3)2溶液反應(yīng)制備。KBH4的電子式為_________

2)“酸浸”時,為提高鎳的浸取率可采取的措施是___________ (列舉一點(diǎn));濾值1中除了含有B單質(zhì)外,還含有___________ (填化學(xué)式)

3)若流程中沒有“NaOH溶液調(diào)pH=6”,則導(dǎo)致的后果是________

4)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;氧化時溫度不宜超過50℃,其原因是_________________

5)“還原”時產(chǎn)生無污染的氣體,“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬MCa,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____,其原子結(jié)構(gòu)示意圖____。

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物DD的電子式為____,D的沸點(diǎn)比ASi形成的化合物E的沸點(diǎn)____

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式____P+FeO+CaOCa3PO42+Fe。

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色MOHn,則金屬M______;檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達(dá))

(5)1.6 g鈣線試樣,與水充分反應(yīng),生成224 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓,11.2L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合物中含有NA個氧原子

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