25 ℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述,正確的是 ( )。
A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH-)+c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)=c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在25℃下,將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則:
(1)a 0.02(填“<”、“>”或“=”);
(2)c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= mol·L-1,c(CH3COOH)= mol·L-1;
(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表達(dá))。
(4)反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小順序是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,這種酸可能是( 。
A.0.01mol/L CH3COOH | B.0.01mol/L HNO3 |
C.pH=2的H2SO4溶液 | D.pH=2的CH3COOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
| ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫時(shí),1 L 0.15 mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后溫度恢復(fù)到室溫。下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷正確的是 ( )。
A.pH<7 |
B.溶質(zhì)為NaHCO3 |
C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)] |
D.c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在18 ℃時(shí),H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,則下列說法中正確的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性弱于碳酸 |
B.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性弱于亞硫酸 |
C.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定,亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸 |
D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定,碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2c(CO32—) |
B.常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7 |
C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-) |
D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
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