【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(?)B(g)+C(s),達(dá)到化學(xué)平衡后,其他條件不變,升高溫度時(shí),容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
C.改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)無影響
D.在平衡體系中加入少量C,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、因溫度升高,平衡向吸熱的方向移動(dòng),若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),平衡正向移動(dòng),A為氣態(tài),根據(jù)ρ=,m減小,V不變,所以密度減小,故A錯(cuò)誤;B、因溫度升高,平衡向吸熱的方向移動(dòng),若逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),平衡逆向移動(dòng),A為氣態(tài),根據(jù)ρ=,m增大,V不變,所以密度增大,故B正確;C、無論A的狀態(tài)如何,該反應(yīng)2A(?)B(g)+C(s)是前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng),因此改變壓強(qiáng),平衡必然發(fā)生移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、在平衡體系中加入少量C,由于C是固體,所以C的濃度不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí),下下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
A. 溶解時(shí)有少量液體濺出 B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時(shí)液面未到刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:
⑴該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為_________mol,MgCl2的物質(zhì)的量為_________mol,Cl-的物質(zhì)的量為_________mol。
⑵該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。
⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子構(gòu)成一個(gè)分子,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-l。則:(用含字母的代數(shù)式表示)
(1)該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個(gè)(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-l。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡(jiǎn)圖如下:
(1)反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用: 。
(2)反應(yīng)II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系: 。
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是 (填“T1”“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和 。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=41kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2=484kJ·mol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H3=802kJ·mol1
反應(yīng)IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)指出儀器①的名稱: ;
(2)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;
(3)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,請(qǐng)將下列三套裝置進(jìn)行合理組合,其正確的連接順序?yàn)?/span>(用接口字母表示)a— ,能證明該氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;
(4)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中是否含Fe3+的操作方法: ;
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。
①向上述濾液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是: ;
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色,該同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中不正確的是________(填序號(hào))。
A.a端必須用鐵作電極
B.a端發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-==Cl2↑
C.b端發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-==H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是
A. 濃溴水 B. 硫酸
C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答:
(1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x= 。
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com