氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是（   ）

　　A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

　　C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

　　D．供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機，下列有關(guān)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液．電極反應(yīng)如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負(fù)極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
．

物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：
2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O
下列說法不正確的是（　�。�

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