Question

【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO為

A．0.1 mol B．0.15 mol

C．0.25 mol D．0.35 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：KCl中K＋ 為0.15 mol，Cl－ 為0.15 mol；Cl－ 的總量是為0.2 mol，所以FeCl3 中Cl－為0.05 mol，F(xiàn)e3＋為0.05/3 mol，F(xiàn)e3＋的總量是為0.25 mol，所以Fe2(SO4)3 中Fe 3＋為0.25-0.05/3 mol，所以SO42- 為0.35 mol，故選D。

本題用電荷守恒計算更簡單。即陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。

則有：n(K＋)×1+n(Fe3＋)×3=n(Cl－)×1+n(SO)×2。代入數(shù)據(jù)求解可得SO42- 為0.35 mol。