常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)
B．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)
C．濃度分別為0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1
D
A：質(zhì)子守恒為：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)；B：將pH=6的H2SO4溶液中：c（H+）= 10—6 mol/L, c（SO42－）= 10—6/2 mol/L, 稀釋1000倍后，考慮到水的電離，c（H+）= 10—7 mol/L,而c（SO42－）= 10—9/2 mol/L,故二者的密度比為200：1；C：0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液相當(dāng)于將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋十倍，稀釋促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致稀釋后的c(CH3COO－)多于原溶液的1/10；D：由電荷守恒可知：NaA溶液中c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，將c(H+)=10-8 mol·L-1、c(OH-)=10-6 mol·L-1代入可得c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1，故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是
A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大D．(H+)與c(OH-)的乘積一定會增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是(   )
A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（   ）
A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(H＋)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
D．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 
A. 常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl-)
B．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)
D. 常溫下，將50mLO.l mol.L-1的鹽酸與lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH-)>c（H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時向水中加入少量固體MgCl2，水的電離被______；與純水相比，所得溶液中KW　　　　　。（   ）
A．促進(jìn)不變B．促進(jìn)減小
C．抑制不變D．抑制變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH4+的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和
為    mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是
A．氯化鎂溶液B．硫酸亞鐵溶液C．碳酸氫鈉溶液D．硫酸鋁溶液

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