Question

（2008?天津）下列敘述正確的是（　�。�

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

Answer 1

分析：A．根據(jù)1個(gè)單鍵就是一對(duì)公用電子對(duì)，一個(gè)雙鍵就是就是兩對(duì)公用電子對(duì)；
B．PCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl₃分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；
C．H₂S是含極性鍵的極性分子；CS₂分子都是含極性鍵的非極性分子；
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)的高低取決于比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高．

解答：解：A．1個(gè)甘氨酸 含有8個(gè)單鍵，1個(gè)雙鍵，所以分子中存在10對(duì)共用電子，故A錯(cuò)誤；
B．PCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl₃分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C．H₂S是含極性鍵的極性分子，CS₂分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)樘荚�子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長(zhǎng)＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查考查了分子內(nèi)的共價(jià)鍵、分子的極性、原子晶體熔點(diǎn)的比較，難度不大．