已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì)
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
 
下列有關(guān)說法正確的是
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
C

試題分析：A、根據(jù)生成NaF所對應(yīng)的酸為HF，生成NaClO所對應(yīng)的酸為HClO，生成Na2CO3所對應(yīng)的酸為HCO3－，生成NaHCO3所對應(yīng)的酸為H2CO3，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以，三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，錯(cuò)誤；B、0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =" 0.2" mol·L-1，將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此時(shí)CO2過量，反應(yīng)生成了NaHCO3，此時(shí)，溶液的體稱沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+) ="0.2" mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) =" c" (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，則c(Na+) =" 2" c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，錯(cuò)誤；C、根據(jù)水解方程式：ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常數(shù)表為；  從上表可知常溫下濃度為0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7，則pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，正確；D、向NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)NaClO + HF =" NaF" + HClO，溶液中生成等物質(zhì)的量的NaF和HClO，由于HClO為弱酸，不完全電離，存在著電離平衡：HClOH+ + ClOˉ，同時(shí)，溶液中也還存在著NaF的水解平衡，但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應(yīng)該是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+＞c(OHˉ)，故D不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)
A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性
B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（  ）
A．c(H＋)＞c(F－)B．c(H＋)＞c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF)D．c(HF)＞c(F－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   )
A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）
D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）
（3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列敘述不正確的是(　 　)
A．該溶液中氫離子的濃度:c(H+)=1×10-11 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中:c(N)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c(S)
D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后,若溶液呈堿性,則c(N)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是
A．加濃氨水B．升高溫度C．加NH4Cl溶液D．加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

回答下列問題。
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是            ；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過程中所涉及到的化學(xué)方程式是                      。
（2）25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是                                                。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子。
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是       ，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                            。
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                              。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），則該溶液顯        （填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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