14．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　　）
①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ②CH3COONa和鹽酸反應，生成CH3COOH  ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多  ④常溫下某CH3COONa溶液的pH=8  ⑤用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②⑤B．①②③C．⑤D．③④⑤⑥

分析 強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1，說明醋酸沒有完全電離，則醋酸為弱電解質，故不選；
②CH3COONa和鹽酸反應，生成CH3COOH，說明鹽酸的酸性比醋酸強，則醋酸為弱酸，即醋酸為弱電解質，故不選；
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸部分電離為弱電解質，故不選；
④常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故不選；
⑤用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較小，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解，故選；
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3，說明醋酸中存在電離平衡，為弱電解質，故不選；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質判斷，題目難度不大，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中，不屬于氮的固定的是（　　）
A．閃電時，N2變?yōu)镹OB．NO被空氣中O2氧化為NO2
C．工業(yè)上，用N2合成氨D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl是白色固體，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）CuS精礦經(jīng)250℃低溫焙燒后生成CuO，步驟②中主要反應的離子方程式是CuO+2H+═Cu2++H2O．
（2）步驟③先加NaCl、通入SO2時無沉淀，加水稀釋就產生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，難溶于水．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；步驟⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa時：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步驟①中CuS與O2反應的熱化學方程式是2CuS（s）+3O2（g）═2CuO（s）+2SO2（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞結構如圖所示，其中含有硫原子的數(shù)目是2．

（6）假設上述①～③步反應完全轉化，④～⑦步操作共損失產品3.5%，反應生成的硫酸全部被循環(huán)利用，則生產100 kg 96.5%的CuCl（Mr=99.0）產品，除循環(huán)利用之外，需要處理的尾氣中含SO211.3m3（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列說法錯誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其氧化吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe3+還原為Fe2+
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO4•7H2O．
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=-80kJ•mol-1反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產物，轉移的電子數(shù)為1 NA
B．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
C．在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質量分數(shù)，甲同學擬采用圖（1）所示裝置來測定．乙同學擬采用圖（2）所示裝置來測定．
請回答下列問題：
（1）甲同學用圖（1）裝置來測定，在沒有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣．實驗時稱得樣品的質量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測定排出的氣體為c mL（已折算成標準狀況），該樣品中Na2C03的質量分數(shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實驗選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產生誤差．
（3）乙同學觀察了甲同學的實驗后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實驗設計方案會造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測量氣體體積減�。瑢W經(jīng)思考后．建議乙同學將圖（2）中某部分稍作改進，就可避免此種誤差，寫出你的改進方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應裝置和天平也能較準確地測出樣品中Na2C03的質量分數(shù)，請你分析丁同學方案中，除了測定樣品的質量，還需測定的另兩個數(shù)據(jù)是反應前裝有藥品的整個裝置的質量、反應后整個裝置的質量．
（5）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種與上述各方法不同的實驗方法稱量一定質量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量．由沉淀（BaCO3）質量計算出Na2CO3的質量，最后計算出Na2CO3的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于電解質、非電解質的說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質
B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質
C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質
D．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液

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