【題目】如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái),將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行表中所列的4個(gè)不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。下列說(shuō)法正確的是( )

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

1

2

3

4

A.上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)2,甲針筒內(nèi)最終的無(wú)色氣體是NO

C.實(shí)驗(yàn)3,甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體

D.實(shí)驗(yàn)4,甲針筒內(nèi)活塞將向右移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨是非氧化還原反應(yīng),四氯化碳與氨氣不反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),所以并不是全是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.可知生成10mLNO,甲中最后剩余的無(wú)色氣體是一氧化氮,故B正確;

C.溴化氫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和溴蒸氣,而恰好完全反,所以甲針筒內(nèi)無(wú)黃綠色氣體,故C錯(cuò)誤;

D.不反應(yīng),所以活塞不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中,正確的是(

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) n(N2)相同

D. t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.含有的中子數(shù)為

B.的混合物中,離子總數(shù)為

C.一定條件下,丁烷催化裂化生成乙烯時(shí),消耗丁烷的數(shù)目為

D.已知溶液呈中性,則溶液中含數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)COCl2(g)CO(g)Cl2(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),下列措施:

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))

A.6 B.9 C.15 D.19

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將3molSO21 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2g+ O2g2SO3g H=197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法中正確的是

A.SO2O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1moln(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某酸HA是一元弱酸,25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Ka=4.0×10-8。

1)寫出該酸的電離方程式___,其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=____。

225℃時(shí),向1mol·L-1HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,會(huì)____抑制促進(jìn)HA的電離,c(H+)____(填增大、減小不變), 電離平衡常數(shù)Ka___(填增大、減小不變)。

325℃時(shí),若HA的起始濃度為0.01mol·L-1,則平衡時(shí)c(H+)=___mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

已知反應(yīng)Fes+CO2gFeOs+COg)的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)Fes+H2OgFeOs+H2g)的平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

1)推導(dǎo)反應(yīng)CO2g+H2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)KK1、K2的關(guān)系式:___,判斷該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

II.T1溫度下,體積為2L的恒容密閉容器,加入4.00molX4.00molY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) H<0。

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

2)前500秒,反應(yīng)速率v(M)=__ ,該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=___。

3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示?v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些__

aY的逆反應(yīng)速率 bM的體積分?jǐn)?shù)

c.混合氣體的密度 dX的轉(zhuǎn)化率

4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再加入2.00molM1.00molN,下列說(shuō)法正確的是____

A.重新達(dá)平衡后,用X表示的v()比原平衡大

B.重新達(dá)平衡后,M的氣體體積分?jǐn)?shù)小于50%

C.重新達(dá)平衡后,M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.25

D.重新達(dá)平衡后,Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

5)若容器為絕熱恒容容器,起始時(shí)加入4.00molX,4.00molY,則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度____2mol/L(大于、小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí) NO和CO各為 4 mol,10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是( )

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后,升髙溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:V(CO)=2v(N2)

D. 保持容器體積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應(yīng)速率都不改變

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