已知：①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2（g）＋O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
則CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH為

A．+41.2 kJ?mol-1 B．－41.2 kJ?mol-1 C．+82.4kJ?mol-1 D．－524.8 kJ?mol-1

B

解析試題分析：已知：①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，②H2（g）＋O2（g）=H2O（g）  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－283.0 kJ·mol－1＋241.8 kJ·mol－1＝－41.2 kJ?mol-1，所以答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵)：下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ是吸熱過程
B．過程Ⅲ一定是放熱過程
C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵
D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是  

A．氫氣在空氣中燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
C．鹽酸與氨氧化鈉溶液反應(yīng) D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 
C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在壓強(qiáng)為2．20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)
B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率 
B．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化” 
C．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 
D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是   (　　)。

A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0
B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1
C．相同條件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相等
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

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