Question

【題目】為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對標準。表1有①至⑧共八種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的八種氣體，回答下列各題：

選 項	物 質(zhì)	大氣中 的含量	溫室效 應(yīng)指數(shù)		選 項	物 質(zhì)	大氣中 的含量	溫室效 應(yīng)指數(shù)
①	O2	21	0		⑤	N2O	3×10-5	160
②	H2O	1	0.1		⑥	O3	4×10-6	2000
③	CO2	0.03	1		⑦	CCl3F	2.8×10-8	21000
④	CH4	2×10-4	30		⑧	CCl2F2	4.8×10-8	25000

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是_______________________。

A.H2O B.CO2 C.CH4 D.CCl3F E.CCl2F2

(2)下列說法正確的是__________________。

A.N2O與CO2, CC13F與CCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.H2O的沸點是八種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些是強溫室氣體，下列推測不正確的是_____________.

A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHC1FCF3存在手性異構(gòu)

D.第一電離能：N

(4)水能與多種過渡金屬離子形成配合物，已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為_______________。

A. [CoC12(NH3)4]C1·NH3·H2O B. [Co(NH3)5(H2O)]C13

C. [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

(5)題(4)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：_________________。

Answer 1

【答案】 ADE ABD D D 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6

【解析】試題分析：（1）同種元素的原子形成非極性鍵，分子極性與化學鍵的極性和分子的空間構(gòu)型有關(guān)；（2）等電子體是組成原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒；CCl2F2是甲烷中的氫原子被代替的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，引起溫室效應(yīng)的氣體是CO2，水分子間能形成氫鍵；（3）NF3分子中N原子的價電子對數(shù)是4，有1對孤對電子；有機物易溶于有機溶劑；連有4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子；氮原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，半滿狀態(tài)，第一電離能會反常，N>O；（4）其水溶液顯弱酸性，說明界外沒有氨分子，加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一，說明三個氯離子2個位于外界，，所以該配合物的化學式最可能為[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O中，鈷離子為+3價，所以鈷離子基態(tài)時核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d6。

解析：（1）H2O存在極性鍵，結(jié)構(gòu)V型，屬于極性分子； CO2存在極性鍵，結(jié)構(gòu)直線型，屬于非極性分子； CH4存在極性鍵，結(jié)構(gòu)正四面體，屬于非極性分子； CCl3F存在極性鍵，結(jié)構(gòu)四面體型，屬于極性分子； CCl2F2存在極性鍵，結(jié)構(gòu)V型，屬于極性分子；（2）等電子體是組成原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，N2O與CO2, CC13F與CCl2F2互為等電子體，故A正確；CCl2F2是甲烷中的氫原子被代替的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化，故B正確；引起溫室效應(yīng)的氣體是CO2，故C錯誤；水分子間能形成氫鍵，故D正確；（3）NF3分子中N原子的價電子對數(shù)是4，有1對孤對電子，故A正確；有機物易溶于有機溶劑，故B正確；連有4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故C正確；氮原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，半滿狀態(tài)，第一電離能會反常，N>O，故D錯誤；（4）其水溶液顯弱酸性，說明界外沒有氨分子，加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一，說明三個氯離子2個位于外界，，所以該配合物的化學式最可能為[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O中，鈷離子為+3價，所以鈷離子基態(tài)時核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d6。