【題目】離子液體在有機(jī)合成、無(wú)機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)式C3H4N2
B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe(CN)6]3,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、
_____和_____;含有的Fe3+的核外電子排布式為______。
(2)KCN可被H2O2氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料,其晶體類(lèi)型是____;碳原子采取sp雜化,1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
②H2O2常溫下是液體,沸點(diǎn)較高(150℃),其主要原因是______。
(3)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如下左圖,As原子的雜化方式為___,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。
(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示,該晶體的化學(xué)式為_____,該晶胞參數(shù)為a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1號(hào)原子坐標(biāo)為(0,0,0),2號(hào)原子坐標(biāo)為(1/3,2/3,0),則3號(hào)原子坐標(biāo)為_____,計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。(保留四位有效數(shù)字。已知=1.141, =1.732.)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)屬于同位素的是___________,屬于同分異構(gòu)體的是_________,屬于同一物質(zhì)的是__________。
(1)O2和O3
(2)3517Cl和3717Cl
(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
(4)金剛石和石墨
(5)氕、氘、氚
(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
(7)和
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
(1)新的研究表明,利用太陽(yáng)能可以將CO2分解制取炭黑,其原理如右圖所示。該過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化形式為______,在整個(gè)過(guò)程中,FeO的作用是_________。
已知:
①2Fe2O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=akJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=bKJ/mol 則過(guò)程2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)一定溫度下,在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,下列說(shuō)法正確的是________。
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.升高溫度,加快反應(yīng)速率,CO2的轉(zhuǎn)化率降低
C.增大CO2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.平衡時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)不一定相等
(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
①若從反應(yīng)開(kāi)始到A點(diǎn)需要10s,則V(H2)= _____。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______,若X1=3,則B點(diǎn)的K=___________。
③根據(jù)圖像判斷X1 ____X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA ___KB。
④若在500K時(shí),按X1投料,在恒壓下進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率______75%(填“>”、“<”或“=”)
(4)美國(guó)伊利諾大學(xué)芝加哥分校(UIC)的研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出一種突破性的新太陽(yáng)能電池,能把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)換成碳?xì)浠衔铮?/span>hydrocarbon)燃料,解決了現(xiàn)代社會(huì)的兩大挑戰(zhàn):“減少大氣的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右圖是通過(guò)CO2和H2O作用制備CH3OH的原理示意圖。
①a電極的名稱(chēng)_________,電極產(chǎn)物___________。
②b電極的電極反應(yīng)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 線段Ⅲ代表Br-的變化情況
B. a值等于8
C. 線段I代表I-的變化情況
D. 原混合溶液中n(Fe2+)=4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料,MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。
(1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為_______________。
(2)Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1;
H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1;
Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。
②MgH2作貯氫材料時(shí),單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示,其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)?/span>__________________。
(4)爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。
②a_________0(填“>”或“,<”)。
(5)全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示,放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時(shí),X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時(shí),Y極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______。
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是____________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲_______乙(填“>”、“<“或“=” )
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入_____________極(填a或b),電子從 __________(填a或b)極流出。
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