Question

10．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型是取代反應．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na₂CO₃溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）將1mol乙醇（其中的氧用 ¹⁸O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O       B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成44g乙酸乙酯         D．不可能生成90g乙酸乙酯．

Answer 1

分析 （1）乙醇含有官能團為羥基；
（2）加入碎瓷片或沸石，可防止液體飛濺；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；
（5）分離互不相溶的液體，可以分液的方法分離；
（6）有機酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫．

解答 解：（1）乙醇含有官能團為羥基，
故答案為：羥基；
（2）為防止液體飛濺，應加入碎瓷片或沸石，
故答案為：防止液體暴沸；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應類型為取代反應，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；取代反應；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質，
故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；
（5）因為乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，則b中的液體混合物分層，可用分液漏斗分離，該方法叫分液，故答案為：分液；
（6）將1mol乙醇（其中的氧用¹⁸O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應，化學方程式為：CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；
A、生成的乙酸乙酯中含有¹⁸O，故A正確；
B、生成的水分子中不含有¹⁸O，故B錯誤；
C、乙酸乙酯的摩爾質量為88g/mol，1mol乙醇應反應生成1mol乙酸乙酯，但反應是可逆反應，乙酸和乙醇揮發(fā)，所以不能進行徹底，應小于90g，可能生成44g乙酸乙酯，故C正確；
D、乙酸乙酯的摩爾質量為88g/mol，1mol乙醇應反應生成1mol乙酸乙酯，但反應不能進行徹底，所以應小于90g，故D正確；
故答案為：B．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，注意基礎知識的積累，題目難度中等．