Question

11．請根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時的量變化．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 氫氣燃燒生成水蒸氣時吸收熱量
• B． 生成1molH₂O吸收熱量245kJ
• C． 2molH和1molO所具有的能量大于1molH₂和$\frac{1}{2}$molO₂所具有的總能量
• D． 氫氣和氧氣的總能量大于水的能量

Answer 1

分析 上圖表示了1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成1mol水的過程中的能量變化，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，據此解答．

解答 解：△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=436KJ/mol+249KJ/mol-930KJ/mol=-245KJ/mol，
A．氫氣燃燒生成水是放熱反應，反應過程中放出熱量，故A錯誤；
B．生成1molH₂O放出熱量=930KJ-436KJ-249KJ=245kJ，故B錯誤；
C．氫氣吸收能量變化為氫原子，氧氣吸收能量變化為氧原子，所以2molH和1molO所具有的能量大于1molH₂和$\frac{1}{2}$molO₂所具有的總能量，故C正確；
D．氫氣燃燒是放熱反應，反應物能量高于生成物的能量，1mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol氧氣的總能量大于1mol水的能量，選項中未指明物質的量，不能確定能量大小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氫氣和氧氣生成水的過程中的能量變化，注意△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，題目難度不大．