某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應時，溶液pH 隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該反應的氧化劑是ClO-

B．該反應中有兩種離子生成

C．該反應生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉移的電子為6 mol

D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 : 3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離或提純物質的方法中，正確的是

A．除去KC1中的K2CO3，可先加入過量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再過濾、洗滌，取濾液蒸發(fā)即可

B．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

C．用冷卻結晶的方法提純含有少量KC1的KNO3

D．通過點燃可除去CO2中混有的CO氣體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學反應其△H= —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行 ( )

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行 D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是 ( )

A、25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

D、25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：填空題

[化學一選修3:物質結構與性質]太陽能電池板材料除單品硅外，還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學物質。

（1）基態(tài)硅原子的價電子軌道表達式__________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為____________(用元素符號表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚體，結構示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為____________，若該晶體的晶胞棱長為a nm，則該合金密度為____________(列出計算式，不要求計算結果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是

A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中

C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3)的堿性

D．最理想的“原子經(jīng)濟"就是原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第三次階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫下水電離出的 c(H＋)均為 1×10-11 mol/L 的 4 種溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有關上述溶液的比較中，正確的是

A．向等體積溶液中分別加水稀釋 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①

B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應，生成 H2 的量①最小

C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性

D．①、④溶液混合若 pH＝7，則消耗溶液的體積：④>①

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

I．(1)常溫下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C點所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝_________，CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

Ⅱ．1100℃時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應：

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體密度不變

C．1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

D．H2的體積分數(shù)不變

(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8 g，則用H2表示該反應的反應速率為___________。

(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。

(4)若降低溫度，K值減小，則反應的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

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