【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),因此氫氣燃燒熱大于241.8 kJ/mol,A錯誤;

B.物質(zhì)越多,反應(yīng)放出的熱量越多,CO燃燒會放出熱量,所以C轉(zhuǎn)化為CO2氣體比轉(zhuǎn)化為CO放出的熱量多,放出的熱量越多,反應(yīng)熱就越小,故2ΔH1<ΔH2,B正確;

C.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知2molSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出熱量是QkJ,16gSO2(g)的物質(zhì)的量是0.25mol,將其與足量氧氣放在一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以充分反應(yīng)后放出熱量小于0.125QkJ,C錯誤;

D. C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH0表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),物質(zhì)含有的能量越高,物質(zhì)的穩(wěn)定性就越小,則金剛石不如石墨穩(wěn)定,D錯誤;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下:

(提示:環(huán)丁烷可簡寫成

1A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;

2A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

317.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),計(jì)算生成二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)____L;

4A在濃硫酸作用下加熱可得到BB的結(jié)構(gòu)簡式為),其反應(yīng)類型為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是 ( )

A. 元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)

B. 中都存在配位鍵

C. SO2、SO3都是極性分子

D. 原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問題:

1B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

2)洗氣裝置C中所放試劑為飽和食鹽水,其作用是___,D中所放試劑為紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象為___,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___。

3E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,用以驗(yàn)證干燥的氯氣是否具有漂白性,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理___(填),若不合理應(yīng)如何改進(jìn)?(認(rèn)為合理則此問不用做答)___。

4G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,可觀察到的現(xiàn)象是棉花球表面變成___,H是浸有NaBr溶液的棉花球,該處反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5P為尾氣吸收裝置,所需試劑為__(填化學(xué)式)溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、BC為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:I1738 kJ·mol1,

I21 451 kJ·mol1,I37 733 kJ·mol1,

I410 540 kJ·mol1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式_________。

(2)比較BA2-BA3的鍵角∠ABA的大小:BA2-____(“>”““<”)BA3,請用價層電子對互斥理論解釋:____________

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

(4)E位于__________區(qū),價電子排布式為______。

(5)檢驗(yàn)D元素的方法是______,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是

A.硫化氫溶于水:H2S2H++S2-

B.熔融狀態(tài)下的NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水:CH3COOH=CH3COO-+H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

(1)已知:

共價鍵

鍵能/ kJ·mol-1

H―H

436

N≡N

946

N―H

391

注:拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。

N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。

②0~t0時用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1

③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。

a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

b.2c(H2)= 3c(NH3)

c.混合氣體的質(zhì)量不再變化

d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。

③電極a的電極反應(yīng)式為____

(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是( )

C6H5Cl (CH3)2CHCH2Cl (CH3)3CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH2Cl2

A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

1250℃時,以鎳合金為催化劑,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,發(fā)生如下反應(yīng):CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H =890.3 kJ·mol1

CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H =+2.8 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)2CO2(g) H =566.0 kJ·mol1

反應(yīng)CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H =_____________kJ·mol1

2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________。

3Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ;

①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議不合理的是______

a.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

b.可在堿性氧化物中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 ,原理是:在500℃,CO2Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。

4)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng):CO2+H2O CO+H2+O2,其可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下:

CO2在電極a放電的電極反應(yīng)式是______________

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