【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水

【答案】D

【解析】

試題分析：A．I2(g)+H2(g) 2HI(g) 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快。由于溫度對吸熱反應(yīng)影響較大，所以根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。所以逆反應(yīng)速率增大的多。所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。錯誤。B．在25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時， n(NaOH)=n(CH3COOH) ．但由于生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,則CH3COOH應(yīng)該稍微過量。因此c(CH3COOH) >0．1000mol/L．錯誤。C．由圖像可以看出：在壓強(qiáng)不變時，升高溫度，N2O4的含量降低。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。△H<0。在溫度不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，N2O4的含量增大。所以p1>p2．錯誤。D． 25℃時，等pH的NaOH溶液與氨水，由于NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，而NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此c(NH3·H2O)>c(NaOH)．當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時，由于NH3·H2O會繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-。因此溶液的pH變化較小。因此其中曲線a對應(yīng)氨水。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如下。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

，其中

A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)

B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)

C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2CHClBr

D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達(dá)到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分?jǐn)?shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種化學(xué)名為 2，4，4—三氯—2— 羥基—二苯醚的物質(zhì)(如下圖)，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）

A. 該物質(zhì)與 FeCl3溶液混合后不顯色

B. 該物質(zhì)中所有原子一定處于同一平面

C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有 6 種

D. 物質(zhì)的分子式為 C12H6Cl3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納（JohnB.Goodenough）、英國化學(xué)家斯坦利·威廷漢（StanleyWhittingham）和日本化學(xué)家吉野彰（AkiraYoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含、、、FeO等物質(zhì)某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖1工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強(qiáng)氧化性；

Ⅱ不溶于稀硫酸；

Ⅲ硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理．

濾液A的主要成分______填寫化學(xué)式．

寫出反應(yīng)的離子方程式______．

反應(yīng)之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是______

稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為水層有機(jī)層有機(jī)層水層，分液得到有機(jī)層，再加入獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．

用滴定法測定制得的產(chǎn)品純度．

所用溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定，則測得該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______填“偏大”、“偏小”或“無影響”

已知沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，沉淀的pH范圍：，時能溶于NaOH溶液生成現(xiàn)用溶液含有雜質(zhì)來制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．

實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

向含有雜質(zhì)的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

______；

向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；

(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________，反應(yīng) Ⅰ中的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應(yīng)Ⅱ“中和”時，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

物質(zhì)

開始沉淀pH

完全沉淀pH

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是：______________

(5)①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式：______________

②反應(yīng)Ⅳ所對應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動。

步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表

序號

1

2

3

起始讀數(shù)

終點(diǎn)讀數(shù)

已知：；。

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會使測定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0

B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

C.室溫下K（HCN）<K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大

D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50 mL 0.50mol/L鹽酸、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過量的原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸和50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶液溫度

t1

t2

①

50 mL 0.55mol/LNaOH溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL 0.50mol/L鹽酸

②

50 mL 0.55mol/LNaOH溶液

20 ℃

23.5 ℃

50 mL 0.50mol/L鹽酸

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 J/(℃g)，各物質(zhì)的密度均為1 g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。

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