Question

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的

 

；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

；并完成橫線上的內(nèi)容．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿

 

注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液

 

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視

 

，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有

 

（填序號）
A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（5）用密度ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計算：理論上應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積V=

 

mL；
②配制過程中需要先在燒杯中將濃硫酸稀釋，稀釋的具體操作是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線；
（3）根據(jù)實驗操作的步驟對各操作進行排序；根據(jù)正確的操作方法進行解答；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；
（5）①先根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
②濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

解答： 解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，則選用容量瓶的規(guī)格為250mL，配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：12.5；250；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）容量瓶上標有：規(guī)格、溫度和刻度線，所以①③⑤正確，
故答案為：①③⑤；
（3）配制的步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確操作順序為：B、C、A、F、E、D，
故答案為：B、C、A、F、E、D；
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移的容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；
E、改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切，
故答案為：凹液面恰好與刻度線相切；
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，眼睛注視容量瓶中液面，直到液面接近刻度線1-2cm處，
故答案為：容量瓶中液面；
（4）A、在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故C正確；
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出，導(dǎo)致配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D正確；
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，配制的溶液被稀釋，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故E正確；
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故F錯誤；
故答案為：ABCDE；
（5）①密度ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
②濃硫酸稀釋操作為：將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，
故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法與技巧．