酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列有關敘述正確的是                                     (　　)

A．HY－水解方程式為：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－
B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的電離方程式為：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在該鹽的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液
D．能與金屬Al反應放出H2的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．加熱或稀釋NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B．滴有酚酞試液的氨水中加入NH4Cl固體，溶液顏色變淺
C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
D．純水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離平衡右移且電離常數(shù)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是（  ）

A．溶液中所有離子的濃度都減小
B．CH3COOH的電離程度變大
C．水的電離程度變大
D．溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏瑒t下列說法不正確的是       (　　)

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS 
B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀 
D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是           (　　)

A．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有較多的 Ca2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(　　)
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物質的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

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