【題目】將2mol和2mol氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：，平衡時(shí)為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量一定大于nmol的是

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

在一定條件下，將2mol SO2和2mol SO3氣體充入固定體積的密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，可以看做與起始量為4mol SO2，1molO2 反應(yīng)達(dá)到平衡是相同的平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量不變，SO3為nmol；

A、起始充入2molSO2和1molO2，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上減少了2molSO2，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，消耗三氧化硫；

B、4molSO2和1molO2正好與原平衡相同；

C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3，相當(dāng)于起始加入了4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫增加；

D、起始充入3molSO2和1molSO3，相當(dāng)于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上減少了0.5molO2，平衡逆向進(jìn)行，消耗三氧化硫。

A、起始量和題給起始量相比，相當(dāng)于減少，減少反應(yīng)物二氧化硫的量，平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫物質(zhì)的量，故A不符合；

B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，物質(zhì)的量為n mol，故B不符合；

C、起始量相當(dāng)于加入和，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上加入，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫物質(zhì)的量

，故C符合；

D、起始量相當(dāng)于起始加入了和，可看做在原平衡的基礎(chǔ)上減少了，平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫物質(zhì)的量，故D不符合；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成nmolCO，同時(shí)生成nmolH2

D.斷裂1molH—H鍵的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應(yīng)是：但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問(wèn)題．某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下，用廢棄的電池進(jìn)行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實(shí)驗(yàn)一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱(chēng)是：______。

鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和，該配合物中心離子是______，配位數(shù)是 ______。

實(shí)驗(yàn)二、經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過(guò)濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物和。

寫(xiě)出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ______ 。

取上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下的氯氣，則混合物中和質(zhì)量之比是： ______ 。

實(shí)驗(yàn)三、查詢資料得知，還可以通過(guò)電解的方式，將轉(zhuǎn)化為，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了這樣的一個(gè)裝置圖丙，將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是： ______ 在電解過(guò)程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中,M、N 兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是______min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=______。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放中6QkJ的熱量，當(dāng)容器中充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為_____。

①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，生成1molM

(5)能能加快反應(yīng)速率的措施是_________。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入隋性氣體Ar

③容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=H=-57.3則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6則氫氣的燃燒熱為241.8

C.已知=H=a===2CO（g）H=b則a>b

D.已知P（白磷,s）=P（紅磷,s）H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．

（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_____；

（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．

①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O2）=___ ；

②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母）．

a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d．SO3的物質(zhì)的量不再變化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）____ 極，C口流出的物質(zhì)是____；

②SO32﹣放電的電極反應(yīng)式為 _________ ；

③電解過(guò)程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為 _________ g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求填空：

（1）寫(xiě)出中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_______________；

（2）屬于__________類(lèi)化合物；

（3）CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為________；

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________；

（5）①稱(chēng)取3.4g某有機(jī)化合物A，完全燃燒后生成1.8g H2O和8.8g CO2，已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為68，則該有機(jī)物的分子式為_________________；

②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測(cè)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________；

③與A屬于同類(lèi)有機(jī)物的同分異構(gòu)體包括A共有_________種。

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同步練習(xí)冊(cè)答案