如圖是溫度和壓強對反應2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。則下列敘述正確的是
A．上述可逆反應的正反應△H＞0
B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)
C．若要提高Z的轉(zhuǎn)化率，可向反應體系中加入合適的催化劑
D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強增大，但正逆反應速率都不變
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應：nA(g) + mB(g)  pC(g)  m+n>p，（正反應吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是
A．升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小
B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度增大，達到平衡時A的質(zhì)量百分含量減小
D．降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應的正反應為___________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.
（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。 
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
④降溫        ⑤使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO+H2O（g）CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為
A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在密閉容器里反應:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反應物Y與反應時間t、溫度T、壓強p的關(guān)系曲線見右圖，試通過對此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是
A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0
B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0
C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0
D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反應，經(jīng)10 min達到平衡，結(jié)果A的濃度減少了，B的濃度減少了，C的濃度增加了，然后增大容器容積， A、 B、C的體積分數(shù)不變，則m∶n∶p∶q為（�。�
　　A．1∶3∶2∶2　　　  B．2∶3∶3∶2  　C．1∶3∶2∶1　 D．3∶1∶2∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反應放熱）
A常溫下加壓　　　　　 B增加Fe3＋的濃度
C增加Fe2＋的濃度　　　 D移去一些析出的銀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示表示反應A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應混合物中C的體積分數(shù)與反應過程所需時間的關(guān)系曲線。則下列有關(guān)敘述正確的是
A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
B．若其他條件相同，a比b的溫度低
C．反應由正反應開始
D．反應由逆反應開始

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2分)在密閉容器中進行下列反應，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的平衡如何變化：
(1)增加C的用量,平衡___________移動（選填正向、逆向、不）；
(2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動（選填正向、逆向、不）。

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