一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是
A．溶液中鋇離子數(shù)目減小
B．溶液中鋇離子濃度減小
C．溶液中氫氧根離子濃度增大
D．pH值減小
A

【錯(cuò)解分析】本題的另一錯(cuò)解是：當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，一定會(huì)引起相應(yīng)物質(zhì)的數(shù)量變化。若是討論某個(gè)具體物質(zhì)的數(shù)量，它應(yīng)該絕對(duì)變化，如溶質(zhì)微粒個(gè)數(shù)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量等。但若討論兩個(gè)量的比值，在特定條件下可能不變，如溶解度，濃度等。本題討論溶解平衡（分散系是懸濁液），其溶液為飽和溶液。溫度不變時(shí)，各種離子的濃度保持不變，選項(xiàng)B、C、D皆與濃度有關(guān)，因此不變。而選項(xiàng)A中的鋇離子的個(gè)數(shù)，隨著水的量的減少，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量都相應(yīng)減少，其個(gè)數(shù)必然減少。
【正解】任何事物都存在矛盾的兩個(gè)方面，在氫氧化鋇溶解平衡中，再加入少量的氫氧化鋇粉末，由于溶液中固體不存在濃度問題，思維定勢(shì)所得的結(jié)論：對(duì)平衡沒有影響�？墒沁x項(xiàng)中所描述的物質(zhì)，其量都發(fā)生變化，與結(jié)論相矛盾。從該體系的另一方面分析，是否水的量發(fā)生變化？由于加入的氫氧化鋇粉末在水中轉(zhuǎn)化結(jié)晶水合物，消耗了一定量的水，平衡發(fā)生移動(dòng)。溶解的離子結(jié)合生成氫氧化鋇的固體，引起溶解物質(zhì)相應(yīng)的量發(fā)生變化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)下列操作使結(jié)果偏高（或增大）的是           .
①用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)熱，用鐵質(zhì)攪拌器
②中和滴定的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
④用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。原因是                           （用離子方程式表示）若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     ，其原因是（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
A．常溫下水電離出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的鹽酸
B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1－＞Na+
C．等溫度等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚鈉＞NaHCO3
D．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列敘述正確的是（  ）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中水電離出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.5 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)上述操作步驟Ⅱ是否正確________(填“是”或“否”)；若不正確，請(qǐng)改正_______________________________________________。(若正確，此空不填)
(2)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液最終變成____________色。
(3)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
 
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(    )
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H＋濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。
（1）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯________色，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。
（2）若用pH計(jì)測(cè)定，則pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”)。）】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到抑制B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制
C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH可能為aD．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH可能為14－a

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