【題目】下列屬于堿的是
A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一小塊鈉置于空氣中,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④有“液滴”出現(xiàn)上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是( )
A. ①②③④B. ②③①④C. ②③④①D. ③②④①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>_________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________;
(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是_________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.加入氯化鈣的目的是_________;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是____________(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是_____________(填入正確選項(xiàng)前的字母):
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A. 丁烷的一氯代物有5種
B. 苯與溴水可發(fā)生加成反應(yīng)
C. 以苯甲醇為原料可生成苯甲酸
D. HOCH2CH=CHCOOH能發(fā)生酯化、加聚、水解等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖?/span>
A. 只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)
B. 將乙醇加熱到170 ℃可制得乙烯
C. 用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯
D. 苯與溴水在FeBr3的催化下制取溴苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池,放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過
B. 放電時(shí),進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生反應(yīng)S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C. 充電時(shí),鈦電極與外電源的負(fù)極相連
D. 充電時(shí),電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li+ Fe3+=Li+Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中記載:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”。下列敘述正確的是
A. “取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)
B. 取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液
C. “以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液
D. “薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
綠柱石被國(guó)際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18],因含適量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母綠。試回答下列問題:
(1)基態(tài)Al原子中,電子填充的最高能級(jí)是_______,基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是_____。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 鍵能 | 沸點(diǎn) | 離子半徑 |
Be_____B | C—C_____Si—Si | H2S_____H2O | Al3+_____O2- |
(3)BeCl2分子的空間構(gòu)型是______,它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Be原子的雜化方式是_____。
(4)強(qiáng)還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4,試寫出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式______。
(5)Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞連長(zhǎng)為___cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ/mol
(1) 下表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判△H__________0(填“>”、“<”或“=” ),該反應(yīng)在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。
②某溫度下,將2mo1CO和6mo1H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡測(cè)得c(CO)=0. 2mo1/L,此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為________;CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
(2) 要提高CO的轉(zhuǎn)化率且提高反應(yīng)速率,可以采取的措施是__________(填字母序號(hào))。
a、升溫 b、加入催化劑 c、增加CO的濃度
d、通入H2加壓 e、通入惰性氣體加壓 f、分離出甲醇
(3) 已知一定條件下,CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH時(shí),能量的變化為454 kJ。在該條件下,向容積相同的3個(gè)密閉容器中,按照甲、乙、丙三種不同的投料方式加入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO 2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 時(shí)數(shù) 據(jù) | CH3OH的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)吸收或放出的能量(KJ) | a | b | c | |
體系壓強(qiáng)(Pa) | P1 | P2 | P3 | |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是_________________________
A 、2c1>c3 B、a+b<90. 8 C、2P2< P3 D、 α1 +α3<1
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