【題目】在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-

【答案】D

【解析】

試題pH=1的無色溶液顯酸性，A、在酸性溶液中，CO32-與酸反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B．在酸性溶液中，OH-與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯誤；C．在酸性溶液中，AlO2-與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．在酸性溶液中，K+、Mg2+、NO3-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（ ）
A.有鹽類物質(zhì)生成
B.有酸類物質(zhì)生成
C.有油脂類物質(zhì)生成
D.有酯類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式，下同）；比較③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為_________________；

（2）元素⑧的氣態(tài)氫化物的電子式為_____，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____；

（3）⑧的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，所得產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____>_______（用化學(xué)式表示）；

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；

（6）元素④和③形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示其形成過程__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3.H2O D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）>c（A），則（用“>”、“<”或“=”填寫下列空白）：

①混合溶液中c（A）_________c（HA）；

②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；

（2）常溫時，取0.1molL-1 HX溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計）測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c（OH-）與0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）之比為 ．

②已知NH4X溶液是中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH__________7（選填“＞”、“＜”或“＝”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( )。

A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑能使pH試紙變紅色的是

A. 久置氯水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 次氯酸鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案