【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示,其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應(yīng)方程式為:

Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關(guān)于該電池的推論錯誤的是

A. 放電時,Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)

B. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為:xLi-xe-=xLi+

C. 電解貭溶液不能是水溶液

D. 充電時,負(fù)極(C)上鋰元素被氧化

【答案】D

【解析】分析:本題考查化學(xué)電源新型電池,本題注意根據(jù)電池總反應(yīng)結(jié)合元素化合價變化判斷電極反應(yīng).

詳解: A. 放電時,Li+主要從負(fù)極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確;B. 放電時,鋰被氧化,為原電池的負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為:xLi-xe-=xLi+,故正確;C. 因為金屬鋰能與水反應(yīng),所以電解質(zhì)溶液不能是水溶液,故正確;D. 充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng),生成金屬鋰,被還原,故錯誤。故選D。

原電池

電解池

(1)定義

化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

(2)形成條件

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路

電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路

(3)電極名稱

負(fù)極

正極

陽極

陰極

(4)反應(yīng)類型

氧化

還原

氧化

還原

(5)外電路電子流向

負(fù)極流出、正極流入

陽極流出、陰極流入

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1 , 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. 實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋

B. 反應(yīng)2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行,則反應(yīng)的H>0,S<0

C. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,c(H+)/c(NH4+)的值增大

D. 反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H>0,達到平衡時,加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka=1.8×105

Ka=3.0×108

Ka1=4.1×107
Ka2=5.6×1011

Ka1=5.9×102
Ka2=6.4×105


(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
(2)向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此時溶液pH=
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
(4)若0.1mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO)=mol·L1(填精確計算結(jié)果)。
(5)將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示,下列判斷正確的是( )

A.t1時刻,υ(正)< υ(逆)
B.t2時刻,υ(正)> υ(逆)
C.t3時刻,υ(正)= υ(逆)
D.t4時刻,υ(正)= υ(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是( )

A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+

B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-

C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下表1是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

1

酸或堿

電離常數(shù)(kakb)

CH3COOH

1.75×l0-5

檸檬酸 (H3C6H5O7)

Kal=7.4×l0-4

Ka2=1.73×10-5

Ka3=4.0×l0-7

NH3·H2O

Kb=1.75×l0-5

請回答下面問題

(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

(2)CH3COONH4的水溶液 _________(選填酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。

(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(”、“ ”、“ 堿”)性,通過計算說明其原因____________。

Ⅱ.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol,在一定壓強下,測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

溫度(K

CO2轉(zhuǎn)化率

nH2/nCO2

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

/td>

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析

上述反應(yīng)的α__________0(大于小于”)。

在一定溫度下,提高氫碳()比。平衡常數(shù) K________(增大”、“ 減小、或不變”)。

(2) 催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的COH2同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示

在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑,平衡時,反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ,則w的范圍為___________

(3)以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,回答下列問題:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:。
(2)寫出化合物官能團的化學(xué)式及名稱:
B中含官能團名稱;D中含官能團名稱。
(3)寫出反應(yīng)類型
反應(yīng);②反應(yīng);③反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請參考題中圖表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根據(jù)要求回答問題:

(1)I1molNO2(g)1molCO(g)反應(yīng)生成CO2NO過程中的能最變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是___(增大、“減小不變下同),△H的變化是________。請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P-P

P-O

O=O

P=O

鍵能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1P4O10分子中P-O的個數(shù)為_______,表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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同步練習(xí)冊答案