【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,現(xiàn)有儀器:

托盤天平 玻璃棒 藥匙 ④ 200mL燒杯 量筒,還需要 玻璃儀器才能完成配制,需稱量KMnO4固體 g

2)下列操作會(huì)使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 (填寫編號(hào),假設(shè)其他操作均正確)。

A.沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容

B.使用容量瓶配制溶液,定容時(shí),俯視刻度線

C.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中

D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液

E.定容時(shí),滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

3)配平下面的方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2

4)人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00 mL,加適量的草酸銨[NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用上述標(biāo)準(zhǔn)0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液,請(qǐng)計(jì)算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

【答案】1500ml容量瓶(沒(méi)有500ml不得分,1分) 膠頭滴管(1分) 1.63分)

2A B2分,漏選得1分,有錯(cuò)選不得分)

325、3、2、2、1083分,“1”不寫得1分)

41.303分,寫成“1.3”1分)

【解析】試題分析:(1)根據(jù)大而近原則,沒(méi)有450 mL容量瓶,必須選擇500 mL容量瓶才能完成配液,且計(jì)算KMnO4固體的質(zhì)量不能用450 × 103 L×0.02 mol/L×158 g/mol=1.422g≈1.4 g,而應(yīng)用500 × 103 L×0.02 mol/L×158 g/mol=1.58g≈1.6 g;(2A、由n/V=c、控制變量法可知,沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶并完成定容,對(duì)n無(wú)影響,但會(huì)使V變小,則c偏大,A正確;B、定容時(shí),俯視刻度線,對(duì)n無(wú)影響,但會(huì)使V變小,則c偏大,B正確;C、沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將溶液移入容量瓶中,對(duì)V無(wú)影響,但會(huì)使n變小,則c偏小,C錯(cuò)誤;D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干就用來(lái)配制溶液,對(duì)n、V均無(wú)影響,則對(duì)c無(wú)影響,D錯(cuò)誤;E、定容時(shí),滴加蒸餾水,不慎液面略高于刻度線,吸出少量水使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切,對(duì)n無(wú)影響,但會(huì)使V變大,則c偏小,E錯(cuò)誤;(3)由電子得失守恒、原子守恒配平可得:;(4)由cV=n可知,KMnO40.02 ×13.00 ×103 mol;由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2可知,為0.02 ×13.00 ×103 ×5/2 mol;由Ca2+CaC2O4H2C2O4可知,Ca2+0.02 ×13.00 ×103 ×5/2 mol;由nM=m可知,Ca2+0.02 ×13.00 ×103 ×5/2 ×40 g =" 0.02" ×13.00 ×103 ×5/2 ×40 ×10mg20.00 mL="20.00" cm3,則血液樣品中Ca2+的濃度為 0.02 ×13.00 ×103 ×5/2 ×40 ×10/20.00 =" 1.30" mg/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2Cl2的性質(zhì)。

若從左端分別通入SO2Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同? (相同不相同”);若D中盛銅粉,通入足量的Cl2,D中的現(xiàn)象是___________;若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑),通入SO2時(shí),打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②SO2通入B中,碘水褪色,則該反應(yīng)的離子方程式為 。

③E中盛有______________溶液。

某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量(填字母) ,則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.硝酸鈉溶液 C.氯化鈣溶液

若由元素SO組成–2價(jià)酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,得澄清溶液,取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

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(2)硝酸銨加熱分解可得到N2OH2O,250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

(3)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: 。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NOCO還原的化學(xué)方程式:

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【題目】“北京烤鴨”舉世聞名.制作烤鴨套餐的部分原料如下:①鴨肉、②面粉、③黃瓜、④食鹽.請(qǐng)回答:

(1)富含淀粉的是 (填序號(hào),下同).

(2)富含蛋白質(zhì)的是

(3)富含維生素的是

(4)屬于調(diào)味劑的是

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CI2(g)+H2(g)2HI(g)的平衡體系,加壓后顏色變深

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同步練習(xí)冊(cè)答案