【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. M點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同

【答案】D

【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為110-14,則根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O;Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性,Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少,溶液為堿性,即c(H+)<c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-),而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多,溶液為酸性,即c(H+)>c(OH-),則c(NH4+)>c(Cl-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),根據(jù)分析,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),M點(diǎn)溶液為堿性,而pH=a,則水電離出的c(H+)=10-amol/L,N點(diǎn)溶液為酸性,pOH=a,則水電離出的c(OH-)=10-amol/L,,而水電離出的H+OH-始終相等,即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L,即水的電離程度相同,故D項(xiàng)正確。

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是

A. 碘水 B. 溴化鈉 C. 氯水 D. 溴水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W(wǎng)>Z>Y.W原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1,Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè).

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng),其化學(xué)方程式:__________________

(2)W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________(用分子式表示).

(3)四種元素原子半徑的由大到小為_________(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 ℃時(shí),HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)( )

A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中c(HA) /c(A)=0.16

C. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH)–c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對(duì)于治理大氣污染其有重大意義,某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對(duì)其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

(1)“氣體1“的電子式為_________。

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號(hào))。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一  學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成。回答下列問題:

(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,_________________,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。

(2)從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:__________________(填序號(hào))。

①打開止水夾、谙鏑處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾 ④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈、菔占瘹錃獠Ⅱ(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二

(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.若固體全部溶解,說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固體部分溶解,說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:______________________。

實(shí)驗(yàn)探究三

(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2 g,測(cè)得濾液中Fe2+有1.0 mol,則樣品中n(Cu2O)=___ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇一種試劑鑒別以下三種物質(zhì):BaCl2、NaClNa2CO3,該試劑可以是

A. 硝酸銀 B. 稀硫酸

C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:

,

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)

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