【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________________.
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽,是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是______(填字母序號(hào))。
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為______。
(3)FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),化學(xué)方程式如下: FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl,配平上述反應(yīng)方程式,并在上式上用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(4)向(3)反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)_____層(填“上”或“下”)液體的顏色為______色,再將混合液倒入______(填儀器名稱(chēng))中,將兩層液體分離。
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C 丁達(dá)爾效應(yīng) 下 紫(或紫紅) 分液漏斗
【解析】
(1)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵;(2)FeCl3在沸水中可生成膠體,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng);(3)根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平方程式,反應(yīng)中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,以此分析電子轉(zhuǎn)移;(4)向(3)反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,發(fā)生萃取,四氯化碳的密度大于水。據(jù)此分析解答。
(1)FeCl3溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅板,生成CuCl2和FeCl2,該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法為將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體,則應(yīng)選C,且膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可利用此性質(zhì)來(lái)證明此膠體已經(jīng)制成,故答案為:C;丁達(dá)爾效應(yīng);
(3) FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl中,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià),I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平得:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為,故答案為:;
(4)向(3)反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,發(fā)生萃取,有機(jī)層在下層,顏色為紫色(或紫紅色),然后利用分液漏斗分離,故答案為:下;紫(或紫紅);分液漏斗。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸,二元弱酸)溶液的反應(yīng)過(guò)程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題:
①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液,除用到托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。
③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中(溫度相同,并振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后,再滴入第2滴 | 15s |
褪色后,再滴入第3滴 | 3s |
褪色后,再滴入第4滴 | 1s |
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示
①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。
②由圖可知,溶液酸性減小, 的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一容積為1L的密閉容器中,加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,5min 時(shí)達(dá)到平衡,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 根據(jù)如圖,計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(2) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5min末保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填序號(hào))。
A.0.80mol·L-1 B.0.25mol·L-1 C.0.20mol·L-1 D.0.08mol·L-1
(4) 反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5 min末保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡移動(dòng)_________(填“向右”、“向左”或“不”,化學(xué)平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下,分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水(設(shè)水的密度為1g/cm3)的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中并恢復(fù)至原溫度,則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為
A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定),且有氣體剩余。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)烯烴、炔烴的命名原則,回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為______________,使其在催化劑存在條件下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)為______________。
(2)有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為_____________,使其在催化劑存在條件下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)為_____________。
(3)有機(jī)物2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)某烯烴的錯(cuò)誤命名是2-甲基-4-乙基-2-戊烯,則它的正確命名是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,HI分子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機(jī)物的表示方法:
① ② ③CH4 ④ ⑤
⑥
⑩
(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為__________;
屬于結(jié)構(gòu)式的為________;
屬于鍵線(xiàn)式的為________;
屬于比例模型的為________;
屬于球棍模型的為________。
(2)寫(xiě)出⑨的分子式:________。
(3)寫(xiě)出⑩中官能團(tuán)的電子式:________、________。
(4)②的分子式為________,最簡(jiǎn)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①_____________________________________;②_______________________________________。
(2)右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。
a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱(chēng):__________;________。
(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),下層_____色。
Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在。
(2)如何洗滌Mg(OH)2沉淀?___________________________________________。
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