Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 需要加熱才發(fā)生的化學反應，反應物的總能量可能高于生成物的總能量
• B． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• C． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，說明金剛石更穩(wěn)定

Answer 1

分析 A、需要加熱才發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應，也可能是放熱反應；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應熱與能量關系判斷；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反；
D、能量越高越不穩(wěn)定．

解答 解：A、需需要加熱才發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應，也可能是放熱反應，所以反應物的總能量可能高于生成物的總能量，故A正確；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故C錯誤；
D、能量越高越不穩(wěn)定，由C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，說明金剛石能量高，說明石墨更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關系，難度不大，注意反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．