【題目】過氧化氫H2O2,(氧的化合價為﹣1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現氧化性的反應是__(填代號)。
(2)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是__(填代號)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。
氧化反應:H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應:MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中,有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為:_______標準狀況),被氧化的HCl的物質的量為__。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法,化學反應方程式為_________。
(6)下列物質中:①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中:
屬于電解質的是:__(填序號,下同);
既不是電解質也不是非電解質的是:__。
【答案】 D C 5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ 3.36 L 0.3 mol 過濾 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ①②⑤ ④⑥
【解析】(1)O元素的化合價降低,只表現氧化性,則以上反應中H2O2僅體現氧化性的反應為D,故答案為:D;
(2)O元素的化合價升高也降低可體現氧化性、還原性,則以上反應中H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是C,故答案為:C;
(3)由氧化反應:H2O2-2e-═2H++O2↑、還原反應:MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O及電子守恒可知,該氧化還原反應的化學方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑,故答案為:5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑;
(4)反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價,若轉移了0.3mol的電子,則生成氯氣的物質的量為: =0.15mol,在標準狀況下的體積為:0.15mol×22.4L/mol=3.36L;反應中HCl被氧化成氯氣,根據Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質的量為:0.15mol×2=0.3mol,故答案為:3.36L;0.3mol;
(5)除去鎂粉中的少量鋁粉,選用氫氧化鈉溶液,Al與NaOH反應,而Mg不能,發(fā)生的反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,反應后過濾即可,故答案為:過濾;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(6)①NaNO3固體不能導電,是電解質;②熔融KCl能導電,是電解質;③液氨不能導電,是非電解質;④石墨是單質,能導電,既不是電解質也不是非電解質;⑤氯化氫不能導電,是電解質;⑥鹽酸是溶液,能導電,既不是電解質也不是非電解質;⑦蔗糖不能導電,是非電解質;其中是電解質的是①②⑤;既不是電解質也不是非電解質的是④⑥,故答案為:①②⑤;④⑥。
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【題目】下列關于膠體和溶液的敘述正確的是
A. 膠體為分散質粒子直徑在10nm~100nm之間的分散系
B. 可利用過濾的方法分離膠體和溶液
C. 溶液是混合物,膠體是純凈物
D. 利用丁達爾效應可以區(qū)別膠體和溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 碳酸鈣的摩爾質量是100g
B. 摩爾既是微粒數目的單位,也是物質的量的單位
C. 阿伏加德羅常數的符號為NA,約為6.02×1023mol-1
D. 標準狀況下,1mol任何物質的體積均為22.4L
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【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據:
根據上表的數據,回答下列問題:
(1)該兒童__元素含量偏低。
(2)報告單中“μmol·L-1”是__(填“質量” “體積”或“濃度”)的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出__________(填“氧化性”或“還原性”)。
(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑(每片b克)中鐵元素的含量。實驗步驟如圖:
請回答下列問題:
a.②中H2O2的作用是__。
b.④中一系列處理的操作步驟為過濾、______、灼燒、冷卻、稱量。
c. 下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是__。
A.步驟③所加氨水量不足 B.步驟④洗滌不充分 C.步驟④灼燒不充分
d. 寫出步驟③中發(fā)生的離子方程式_____________________________________
e、簡述濾液中存在Fe3+的檢驗方法是:_______________________________________
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【題目】石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結構會發(fā)生改變,轉化為氧化石墨烯[如圖(b)所示].
(1)圖(a)中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為 .
(2)圖(b)中,1號C的雜化方式是 , 該C與相鄰C形成的鍵角(填“>”“<”或“=”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角.
(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有(填元素符號).
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【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16,則生成的一氧化碳的質量是(相對密度指在相同的溫度和壓強下物質的密度之比)
A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g
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【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存,加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )
A.Ba2+、NO 、NH 、Cl﹣
B.Ba2+、HCO 、NH 、NO
C.K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、CO 、SO 、K+
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【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.
接通電源,經過一段時間后,測得丙中K2SO4的質量分數為10.47%,乙中c電極質量增加.回答問題:
(1)電源的N端為極;
(2)電極b上發(fā)生的電極反應式為;
(3)丙裝置損失的質量為(該處保留兩位有效數字);電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為;
(4)電極c的質量變化是g;
(5)①若該直流電源為甲烷燃料電池,電解質溶液為KOH溶液.通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為 .
②已知上述燃料電池中,每轉移1mol電子,就有 112KJ的化學能轉化為電能.寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式 .
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