Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為N_A
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含有的分子數(shù)為N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳所含的原子數(shù)目為0.5N_A
• D、在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C．二氧化碳分子中含有3個原子，標(biāo)況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol原子；
D．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子．

解答： 解：A．24g鎂的物質(zhì)的量為：

24g

24g/mol

=1mol，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1.5mol原子，所含的原子數(shù)目為1.5N_A，故C錯誤；
D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子，所含的原子數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫、氟化氫、水、乙醇等不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．