(15分)(1)、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論,對酸堿定義如下:在某溶劑的溶液中,凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸;凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念,而且把酸堿概念引入非水溶劑,例如在液氨中2 NH3NH4+NH2銨鹽(如 NH4Cl )表現(xiàn)為酸,氨基化物(如NaNH2)表現(xiàn)為堿。常見的無機(jī)非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近,實(shí)驗(yàn)測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10-8Ω-1?cm-1和8×10-8Ω-1?cm-1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋:為什么在SO2的液體中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2?                               

(2)①已知鹽酸是強(qiáng)酸,氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中,氟離子的濃度是0.011mol/L,則氫氟酸的電離常數(shù)為           ; 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合,則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下,K(CH3COOH)=1.0×10-5,若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ,則平衡時溶液的pH是多少?(寫出計算過程)

(3)①已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,c (Br)/c (Cl) =           。②常溫下,CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10-3g和2.1×10-1g,往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)圖1是、、、、、等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。 (1)圖中d的單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式是                    

(2)單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含    鍵,   鍵。

(3)a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構(gòu)型為        ;將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量,生成d元素的離子化學(xué)式為     ,其中X與d 高價離子之間以       鍵相結(jié)合。

(4)圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因:                                                                     。

(5)圖中C單質(zhì)的晶體堆積方式類型是      ,這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為       。

 

  

                圖1                                   圖2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(15分)

(1)某肉制品包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調(diào)味劑的是         ,屬于著色劑的是          ,屬于防腐劑的是         

(2)亞硝酸鈉有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表:

性質(zhì)

亞硝酸鈉

氯化鈉

1.酸性條件下的穩(wěn)定性

微熱時分解為NO和NO2

微熱時不分解

2.熔點(diǎn)

271℃

801℃

3.室溫時的溶解度

約80g

約35g

①請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法,寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論:                                                                  

②碘是人體中不可缺少的         (選填“常量”或“微量”)元素。

③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是   ;(填字母)。

a.碘化鉀被氧化,造成碘化鉀的碘損失率高。

b.碘化鉀升華,造成碘化鉀的碘損失率高。

c.碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng),造成碘化鉀的碘損失率高。

④萃取碘水中的碘時,一般選用的試劑是(填字母)             

A.酒精         B.四氯化碳       C.乙酸

⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)化學(xué)方程式為:

5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 +3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是                        

⑥已知碘酸鉀受熱易分解,你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時應(yīng)注意什么問題?                                                          。

⑶糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

①油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和        (寫名稱),進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(—NH2)和                       (寫結(jié)構(gòu)簡式)。人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:              

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年江蘇省如皋市第一中學(xué)高二學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)
(1)某肉制品包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調(diào)味劑的是         ,屬于著色劑的是          ,屬于防腐劑的是         。
(2)亞硝酸鈉有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表:

性質(zhì)
亞硝酸鈉
氯化鈉
1.酸性條件下的穩(wěn)定性
微熱時分解為NO和NO2
微熱時不分解
2.熔點(diǎn)
271℃
801℃
3.室溫時的溶解度
約80g
約35g
①請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法,寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論:                                                                 
②碘是人體中不可缺少的         (選填“常量”或“微量”)元素。
③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是  ;(填字母)。
a.碘化鉀被氧化,造成碘化鉀的碘損失率高。
b.碘化鉀升華,造成碘化鉀的碘損失率高。
c.碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng),造成碘化鉀的碘損失率高。
④萃取碘水中的碘時,一般選用的試劑是(填字母)             ;
A.酒精         B.四氯化碳        C.乙酸
⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)化學(xué)方程式為:
5KI+KIO3 + 6HCl ="=" 6KCl + 3I2 + 3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是                        
⑥已知碘酸鉀受熱易分解,你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時應(yīng)注意什么問題?                                                          
⑶糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。
①油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和        (寫名稱),進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(—NH2)和                       (寫結(jié)構(gòu)簡式)。人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:              。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江蘇省如皋市高二學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)

(1)某肉制品包裝上印有相關(guān)配料:精選瘦肉、食鹽、胭脂紅、苯甲酸鈉。其中屬于調(diào)味劑的是          ,屬于著色劑的是           ,屬于防腐劑的是          。

(2)亞硝酸鈉有毒,其外觀和咸味與食鹽很相似,因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表:

性質(zhì)

亞硝酸鈉

氯化鈉

1.酸性條件下的穩(wěn)定性

微熱時分解為NO和NO2

微熱時不分解

2.熔點(diǎn)

271℃

801℃

3.室溫時的溶解度

約80g

約35g

①請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別NaNO2和NaCl的方法,寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論:                                                                  

②碘是人體中不可缺少的          (選填“常量”或“微量”)元素。

③食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀(KI),放置一年后,碘流失約92%,F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3),在相同條件下碘僅損失約7%。食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是   ;(填字母)。

a.碘化鉀被氧化,造成碘化鉀的碘損失率高。

b.碘化鉀升華,造成碘化鉀的碘損失率高。

c.碘化鉀與食物中的成分發(fā)生反應(yīng),造成碘化鉀的碘損失率高。

④萃取碘水中的碘時,一般選用的試劑是(填字母)              ;

A.酒精         B.四氯化碳        C.乙酸

⑤可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)化學(xué)方程式為:

5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是                        

⑥已知碘酸鉀受熱易分解,你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時應(yīng)注意什么問題?                                                           。

⑶糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

①油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和         (寫名稱),進(jìn)而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元,其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基(—NH2)和                        (寫結(jié)構(gòu)簡式)。人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身_____(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式:              

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案