Question

把除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中，化學反應速率隨時間變化的情況如圖2-8所示。

                        

                                  圖2-8

（1）其中t₁—t₂化學反應速率變化的主要原因是___________________________________。

（2）t₂—t₃化學反應速率變化的主要原因是________________________________________。

Answer 1

思路解析：從圖中可知速率曲線從t₁時某一高度上升到t₂后下降，這與鹽酸的濃度隨反應進行：t₁→t₂→t₃逐漸減小，速率也應逐漸減小矛盾，然而事實就是這樣。如何從影響反應速率的其他外界因素——壓強、溫度、催化劑角度去分析呢?從反應本質和反應外界條件來看，壓強、催化劑(沒加入催化劑)的影響均可排除，溫度的影響是重點對象和關鍵。若從溫度的影響來看肯定是升高了反應體的溫度，且溫度升高的影響大于濃度減小的影響，但并沒有加熱，所以只能是反應本身所產生的熱量所致。t₂→t₃主要是濃度減小占主要影響因素了，即在鎂條與稀鹽酸反應過程中，影響化學反應速率的主要因素有氫離子濃度的降低和反應放熱使溫度升高，當反應放熱使溫度升高對化學反應速率的影響大于氫離子濃度降低對化學反應速率的影響時，曲線呈上升趨勢。t₂—t₃段，氫離子濃度降低對化學反應速率的影響大于反應放熱反應溫度升高對化學反應速率的影響，曲線呈下降趨勢。

答案：（1）溫度升高對化學反應速率的影響大于氫離子濃度降低對化學反應速率的影響，曲線呈上升趨勢

（2）氫離子濃度降低對化學反應速率的影響大于放熱反應溫度升高對化學反應速率的影響，曲線呈下降趨勢