【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:

試回答下列問題:

1)硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為 (填化學(xué)式)。

2)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有

步驟中應(yīng)選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A.稀硝酸

B.氫氧化鈉溶液

C.高錳酸鉀溶液

D.氨水

3)檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 。

4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是

5)步驟在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

6)欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分酸溶、水溶后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。

寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ;

測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【答案】(1SiO2

2)漏斗、玻璃棒、燒杯 D

3KSCN溶液(或其他合理答案)

4)防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解

54FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2

6①2Fe2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ; ②7b/10a

【解析】試題分析:(1)硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)酸浸后過濾,SiO2與酸不反應(yīng),所以SiO2為濾渣,濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+。(2步驟Ⅱ”中分離操作是過濾,所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;調(diào)節(jié)PH加入的試劑要與氫離子反應(yīng),同時(shí)不能引入新雜質(zhì),步驟中應(yīng)選用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH。

(2)步驟要把Fe3+還原為Fe2+,檢驗(yàn)步驟已經(jīng)進(jìn)行完全,即溶液不含Fe3+,使用試劑是KSCN溶液;(4)NH4HCO3受熱易分解,高溫會(huì)促進(jìn)Fe2+水解,所以步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下。

5)步驟在空氣中煅燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2。

6)欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取ag樣品,充分酸溶、水溶后過濾,向?yàn)V液中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg

寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,得到的固體是Fe2O3,根據(jù)鐵元素守恒,測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=7b/10a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓?/span>NaNO2NH4Cl===NaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是( )

A. 每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

B. N2既是氧化劑,又是還原劑

C. NH4Cl中的氮元素被還原

D. NaNO2是氧化劑

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【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是( )

A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C3H6O

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【題目】以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液,電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)與產(chǎn)生氣體體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示。下列說法中,正確的是

A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B.電解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L

C.當(dāng)n(e)=0.6 mol時(shí),V(H2)V(O2)=32

D.向電解后的溶液中先后加入16 g CuO和3.6 g水,則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀pH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH

6.4

9.6

3.7

請(qǐng)回答下列問題:

1)堿浸步驟中最好選用 。

ANaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液

2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

4)溶液1到溶液2的過程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的,一是除去銅離子,二是使

5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

B. 1 與4 反應(yīng)生成的分子數(shù)為

C. 1 溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 含有的共價(jià)鍵數(shù)為

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【題目】[2016·北京]用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;……

A.a(chǎn)、d處:2H2O+2eH2↑+2OH

B.b處:2Cl2eCl2

C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe2eFe2+

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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【題目】常溫下,將濃度均為0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分別與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下,相同濃度的HX溶液和HY溶液,a(HX)

B. HX與NaHCO3反應(yīng)過程中,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)

C. 兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí),c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)

D. 反應(yīng)前,c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)

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【題目】201111月,神舟八號(hào)在酒泉發(fā)射升空,并取得圓滿成功。神舟八號(hào)的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應(yīng):提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染

B. 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑

C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D. 每有0.6 mol N2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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