已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若各物質(zhì)的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1則 K=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到．
解答： 解：反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
c2(C)
c(A)×c3(B)
；若各物質(zhì)的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1則 K=
c2(C)
c(A)×c3(B)
=
12
2×23
=0.0625；
故答案為：
c2(C)
c(A)×c3(B)
；0.0625．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用和計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵
B、苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、蛋白質(zhì)溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是（　�。�
A、苯、酒精、硝基苯
B、氧化銅、二氧化錳、活性碳
C、食鹽、燒堿、硝酸銨
D、蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
 
；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A、a為負(fù)極、b為正極
B、電解過程中，c電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D、電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：
（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（2）寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

（3）若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
 
moL（用m表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 中所含的分子數(shù)為0.5NA
B、常溫下，32g O3中所含的原子數(shù)為2NA
C、1.0 mol?L-1NaOH溶液中所含Na+離子數(shù)為NA
D、5.6g Fe與2.24L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（　�。�
A、能使石蕊試液變紅
B、能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C、能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫
D、能跟亞硫酸鈉反應(yīng)制二氧化硫

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