【題目】為研究A的組成與結(jié)構(gòu),某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 |
(i)將9.0g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g. | (i)A的實(shí)驗(yàn)式為 . |
(ii)通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90. | (ii)A的分子式為 |
(iii)另取9.0g A,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況). | (iii)A中含有的官能團(tuán)名稱為 . |
(iv)A的核磁共振氫譜有四組吸收峰,其峰面積之比為2:2:1:1. | (iv)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為 . |
【答案】CH2O;C3H6O3;羧基、羥基;;
【解析】解:(i)濃硫酸增重5.4g,則生成水的質(zhì)量是5.4g,生成n(H2O)= =0.3mol,所含有n(H)=0.6mol,堿石灰增重13.2g,生成m(CO2)是13.2g,n(CO2)= =0.3mol,所以n(C)=0.3mol,9gA中n(O)= =0.3mol,則n(C):n(H):n(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1,則有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為:CH2O,
所以答案是:CH2O;
(ii)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O,設(shè)其分子式為(CH2O)x,相對分子質(zhì)量為90,則30x=90,故x=3,則A的分子式為:C3H6O3 ,
所以答案是:C3H6O3;
(iii)9.0gA的物質(zhì)的量= =0.1mol,A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基,生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(CO2)= =0.1mol,所以含有一個(gè)﹣COOH;
醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(H2)= =0.1mol,反應(yīng)中羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1,而A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1:1,則說明A中除了含有一個(gè)﹣COOH外還含有一個(gè)﹣OH,
所以答案是:羧基、羥基;
(iv)A的核磁共振氫譜圖有4個(gè)峰值,則含4種類型的等效氫原子,且氫原子的個(gè)數(shù)比是2:2:1:1,所以結(jié)構(gòu)簡式為: ,
(v)與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,
所以答案是: ; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是( )
A.25℃,0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c(HC2O )>c(C2O )>c(H2C2O4)
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CO )+c(HCO3﹣)
C.常溫下,氯化銨和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl﹣)=0.1mol/L c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
D.濃度均為0.1mol/L的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ . 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為3:1
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【題目】對于 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化學(xué)反應(yīng),下列 敘述錯誤的是
A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用下圖表示
B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極
C. ΔH 的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有 32.5g 鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為 11.2L
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+Q(Q>0)
②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點(diǎn)為﹣54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;
③100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣.
(1)儀器a為恒壓分液漏斗,與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點(diǎn)是 .
(2)裝置C中干燥管里堿石灰作用是 . 裝置E為儲氣裝置,用于提供氯氣,當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為 . 為提高硫酰氯的產(chǎn)率,本實(shí)驗(yàn)操作中還需要注意的事項(xiàng)有
(3)反應(yīng)結(jié)束后,將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實(shí)驗(yàn)操作是 , 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng). .
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【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL 12molL﹣1 HNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8molL﹣1 , 溶液體積仍為100mL.產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( )
A.SnO24H2O
B.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2
D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是( )
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑
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