18．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　　）
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用濃硝酸

分析 增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應，以此解答．

解答 解：A．改用熱的稀硫酸，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故A不選；
B．改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故B不選；
C．滴加硫酸銅，鐵置換銅，構成原電池，反應速率加快，故C不選；
D．鐵在濃硝酸中鈍化，故D選．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應的性質(zhì)，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁能與冷水反應
C．鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較高的金屬
D．冶煉鋁可用電解AlCl3的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器、試劑及相關操作合理的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸
B．
測量Cl2的體積
C．
過濾
D．
用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制．
①已知室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量百分數(shù)為20%，密度為1.2g•cm-3，現(xiàn)要用這種飽和硫酸銅溶液來配制240mL 0.05mol•L-1硫酸銅溶液，實驗中需要用置筒量取飽和硫酸銅溶液8.3mL．
②從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品ADE（填序號）．
A、天平    B、100mL燒杯    C、10mL量筒     D、50mL量筒
E、100mL容量瓶    F、250mL容量瓶    G、玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
③下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．在量取飽和硫酸銅溶液時仰視讀數(shù)
B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3固體都能受熱發(fā)生分解
B．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應有能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中含有共價鍵，故是共價化合物
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，但化學性質(zhì)幾乎相同
D．Fe（OH）3膠體是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．
表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
B．
表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．
表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場合須加以控制的是：①制炊具 ②制易拉罐 ③制電線電纜 ④煎制油條時使用明礬 ⑤用明礬凈水（　　）
A．①②④⑤B．僅②⑤C．僅②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（　�。�
A．鋁的氧化物可用作于耐高溫材料B．Na2O2可用作漂白劑
C．堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體D．小蘇打可用于治療胃酸過多

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