【題目】鎢(W)在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng):W(s) + I2(g) WI2(g),利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差,將沉積在燈泡壁上的鎢搬運(yùn)回?zé)艚z上。對于該過程的理解不正確的是

A. 工作時,電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

B. 工作時,在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

C. W(s) + I2(g) WI2(g) 為放熱反應(yīng)

D. 碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命

【答案】B

【解析】

A、碘鎢燈工作時,發(fā)光、發(fā)熱,電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,故A正確;

B、工作時,利用燈泡壁與燈絲的溫度差,將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運(yùn)”回?zé)艚z上,燈絲的溫度高于燈泡壁的溫度,W在高溫下緩慢升華,在燈泡壁上發(fā)生反應(yīng)W(s) + I2(g) WI2(g),平衡常數(shù)K1=和燈絲上發(fā)生反應(yīng)WI2(g) W(g) + I2(g)的平衡常數(shù)K2=,K1 K2不是互為倒數(shù),故B錯誤;

C、利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差,將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運(yùn)”回?zé)艚z上,燈絲的溫度高于燈泡壁的溫度,說明升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動,WI2的物質(zhì)的量減少,所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C正確;

D、擴(kuò)散到燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長鎢絲使用壽命,故D正確。

正確答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置,取上層清液,再通入HCl,溶液中尿酸的濃度c(HUr)pH 的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(NaUr)=4.9×105Ka(HUr)=2.0×106。下列說法正確的是

A. 上層清液中,c(Ur) = 7.0×102mol·L1

B. M→N 的變化過程中,c(Na+)·c(Ur)將逐漸減小

C. 當(dāng)c(HUr)= c(Ur)時,c(Cl)=c(Ur)

D. 當(dāng)pH=7時,2c(Na+)= c(Ur)+c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強(qiáng),可以使NOCO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2CO2,而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______ ,原因是(用離子方程式表示):____________________,Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C. D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×1010,往20mL 1 mol·L1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為______ mol·L1。(忽略A2—的水解)

(3)若溶液M2 mol·L1H2A溶液與4mol·L1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液MpH>7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________。

(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L1H2A溶液;②0.01 mol·L1NaHA溶液;③0.02 mol·L1HCl0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________

(5)若溶液MpH=3H2A溶液V1 mLpH=11NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為:_____________________(填“V1>V2”“ V1<V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示。請回答:

1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Zn,A極材料為銅,該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____, A____極,此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液CcH+)將_____(變大” “變小基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極(填“A”“B”

2)若CCuSO4溶液,B電極材料為FeA極材料為石墨。則B_____極,B極上電極反應(yīng)屬于____(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____;若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下事實(shí)不能用勒夏特利原理來解釋的是: ( )

A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 增大壓強(qiáng),有利于N2H2反應(yīng)生成NH3

C. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D. Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時,增加KSCN的濃度,體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)
稱取粗鹽濾液 精鹽。
下列敘述正確的是

A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl

B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

C.步驟②和④順序可以顛倒

D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是

A. 用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時,溶液中HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

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