在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol?L-1 降到0.8mol?L-1．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol?L-1．則：2min末B的濃度
 
，C的物質(zhì)的量
 
．2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：計(jì)算2min內(nèi)△c（A），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（B），2min末B的濃度=B的起始濃度-△c（B），利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算△c（C），根據(jù)n=cV計(jì)算C的物質(zhì)的量，根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算v（A）．
解答： 解：2min內(nèi)△c（A）=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，故2min末B的濃度=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L，
濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，故2min末C的物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，
2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（A）=
0.2mol/L
2min
=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L．min）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，常用定義法及化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是
 
．
（2）由A到B的反應(yīng)通常在低溫進(jìn)行．溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是
 
．（填字母）

（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是
 
．（填字母）

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．高聚物L(fēng)由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物．
①NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
，其中NF3中N原子的雜化類型是
 
，分子的空間構(gòu)型是
 
．
②疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出N3-，其電離方程式
 
．另寫出兩種與N3-互為等電子體的分子
 
、
 
．
③氮元素的氫化物-NH3是一種易液化的氣體，其易液化的原因是
 
；
（3）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是
 
．
（4）（CH3）3NH+和AlCl
 
-
4
可形成離子液體．離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑
 
（填“大”或“小”），可用作
 
（填代號(hào)）．
a．助燃劑   b．“綠色”溶劑   c．復(fù)合材料     d．絕熱材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作
 
（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）某鋰離子電池用含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳（C6）中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6  
充電
放電
 CoO2+LiC6，則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
，如圖甲表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于
 
（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．

（3）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖乙：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，調(diào)節(jié)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是
 
．
④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L?1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液c（H+）=
 
，pH=
 

（2）HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，數(shù)值約為
 

（3）升高溫度時(shí)，K將
 
，（填“增大”“減小”或“不變”，下同），pH將
 

（4）該溶液中c（OH-）=
 
，由水電離出來(lái)的c（H+）=
 

（5）將該溶液加水稀釋，K將
 
  （填“增大”“減小”或“不變”下同），n（H+）將
 
，c（A-）將
 
，
c(H+)
c(HA)
將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）請(qǐng)寫出②Na2O和④CH4的電子式
 
、
 
．
（6）請(qǐng)用電子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成過程．CO2：
 
 MgF2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
（1）若t1=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為
 
．
（2）t2時(shí)，正反應(yīng)速率
 
（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A． t2時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡
B． t3時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡
C．反應(yīng)開始時(shí)，生成物的濃度為0
D．該反應(yīng)的限度是可以改變的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是
 
．反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有
 
、
 
（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是
 
．
（4）步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法
 
．
（5）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有
 
、
 
．
（6）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的汽化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖甲所示．

（1）用圖乙所示裝置定量檢測(cè)過程①產(chǎn)生的CO2（提示：煤粉燃燒過程中也會(huì)產(chǎn)生SO2；不考慮空氣中的CO2和水蒸氣對(duì)檢測(cè)的影響），B中預(yù)期的現(xiàn)象是
 
，D中的試劑是
 

（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ/mol
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ/mol，則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 

（3）在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖丙所示，則：
①P1
 
P2（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，向容器中增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
③在P1下，100℃時(shí)，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）

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