鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。

（1）圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了       （填符號）元素的合金耐蝕性最差。
（2）高溫條件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反應可制

 
 

  
得Fe3Al，寫出該反應的化學方程式            。

（3）某校興趣小組欲測定另一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成。
①小明同學提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反應后過濾，通過測定剩余固體質(zhì)量及收集到氣體的體積，可計算出此合金的組成。寫出Al與NaOH溶液反應的離子方程式            。
②小軍同學認為該方案難以測定標準狀況下氣體的體積，操作不簡便。于是他設計了第二種方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g。試通過計算確定此合金的組成。


（1）Si
（2）3Fe2O3＋8Al2Fe3Al＋3Al2O3
（3）①2Al+2OH-+2H2 O =2AlO2-+3H2↑
②解：m(Si)=0.07g    n(Si)=0.0025mol 
2Fe   ~   Fe2O3
2mol      1mol
0.02mol     1.60g/160g·mol—1 
m(Fe)=0.02mol×56g·mol—1=1.12g 
m(Al)=1.46g－1.12g－0.07g=0.27g 
n(Al)=0.01mol
該合金的組成 Fe8Al4Si

解析試題分析：（1）由圖可知添加Si的合金失重最大。（2）鋁和氧化鐵生成Fe3Al和氧化鋁。（3）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣。硅與鹽酸不反應，鐵、鋁與鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鋁。0.07g剩余固體為Si。紅棕色粉末為氧化鐵，由鐵元素守恒可得合金中鐵的質(zhì)量為1.12g，所以合金中鋁的質(zhì)量為0.27g，最后求出合成的組成。
考點： 圖像的分析 化學（離子）方程式的書寫  化學計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

金屬元素及其化合物在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。
（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_________L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水_________mL。
（3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計算可得固體質(zhì)量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請通過計算完成下表：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）

b的取值范圍（mol）
溶質(zhì)的成份
溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
b＜4a×10- 4
 
 
 
Na2CO3、NaHCO3
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

純堿是主要的化工原料，化學家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應來得到碳酸鈉。各步驟反應的化學方程式如下：
2NaCl＋H2SO4   Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列計算（計算過程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
（2）步驟②碳單質(zhì)過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發(fā)生的反應的化學方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應進行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應用碳量的____倍。
（3）通過定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標況下，體積為2.162L，計算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應物足量，反應充分， 如果加入amol氯化鈉時，生成的Na2CO3為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。

x
y
z
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

金屬及其化合物變化多，用途廣。請完成下列計算：
（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g。它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)是                （用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應）。
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢。1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標準狀況）混合，恰好能被水完全吸收。
①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度。
②計算并確定此種硬鋁的化學式。
（3）取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol·L-1的NaOH(aq)充分反應，產(chǎn)生氣體a L。過濾，向濾液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全。過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1 g。則a =        ，V =         。（氣體體積均為標準狀況）
（4）向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6 mol·L-1 HNO3(aq)，恰好完全溶解，同時收集到1120 mL NO（標準狀況）。通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672 mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A�，F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL
5.0
10.0
15.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）
44.8
89.6
112
 
請回答下列問題：
（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________ mol·L－1。
（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。
（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。
現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。
⑥測量收集到的氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？                               。
(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是       (請?zhí)顚懖襟E代號)。
(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？                               。
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：
（1）

應取濃硫酸的體積/ml
應選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
 
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G．用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A____________________________F
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是               
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C．12C和13CD．CH4和CH3CH3

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同步練習冊答案