【題目】①~⑦在元素周期表的對應(yīng)位置如圖所示,回答下列問題。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________;元素的最高正價(jià)①___________②(填>、<、=)
(2)向元素⑤和⑥形成的化合物的水溶液中加入過量的①的氫化物的水溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________
(3)元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為_______(填離子化合物或共價(jià)化合物)
(4)元素②和③形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為______,該化合物中化鍵有_______(填離子鍵、極性鍵或非極性鍵),該化合物與⑦的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
【答案】 > Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 離子化合物 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
有元素周期表的結(jié)構(gòu)分析可知:①為氮元素、②為氧元素、③為鈉元素、④為鎂元素、⑤為鋁元素、⑥為氯元素、⑦為碳元素,再結(jié)合元素周期律和“位-構(gòu)-性”三者的關(guān)系分析解題。
分析可知:①為氮元素、②為氧元素、③為鈉元素、④為鎂元素、⑤為鋁元素、⑥為氯元素、⑦為碳元素;
(1)元素⑥為氯元素,其核電荷數(shù)為17,原子結(jié)構(gòu)示意圖;氮元素的最高正價(jià)為+5價(jià),而氧元素?zé)o正價(jià)態(tài),則元素的最高正價(jià)①>②;
(2)元素⑤和⑥形成的化合物為AlCl3,其水溶液中加入過量氨水,生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)元素③為Na元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,是離子化合物;
(4)元素②和③形成的一種化合物Na2O2為淡黃色固體,是離子型化合物,該化合物的電子式為,該化合物中化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵,Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 ,
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A. -317.3kJ·mol-1 B. -379.3kJ·mol-1 C. -332.8kJ·mol-1 D. +317.3kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_____________________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。
(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分,氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),氣體D遇到A很快變成紅棕色E,C是黑色金屬氧化物,I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出)。
回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為________ C的化學(xué)式為___________D的化學(xué)式為___________
(2)B的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式____________________
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用做凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2HCO3-= FeCO3+ CO2↑+H2O
C. 可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 該溫度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是( )
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也要互換。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加,b極極板處有無色無味的氣體放出,符合這一情況的是( )
選項(xiàng) | a極板 | b極板 | x電極 | z溶液 |
A | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | 硫酸銅 |
B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | 氫氧化鈉 |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | 硝酸銀 |
D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | 氯化銅 |
A. A B. B C. C D. D
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