Question

（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來(lái)漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會(huì)部分分解

實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成份是MnO₂）為主要原料來(lái)制備高錳酸鉀，分兩步進(jìn)行：

第一步是將+4價(jià)的錳氧化成為+6價(jià),反應(yīng)方程式為： 

            

第二步是在通入CO₂條件下使+6價(jià)的錳歧化為+7價(jià)和+4價(jià)（MnO₂）。

實(shí)驗(yàn)流程如下：

幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過(guò)程中需要用到的是

  A.蒸發(fā)皿   B.玻璃棒   C.鐵棒   D.坩堝   E.泥三角   F.燒杯   G.酒精燈 H.鐵坩堝

（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              

（3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色

痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過(guò)多的原因是                                                                    。

（4）操作Ⅰ應(yīng)該在                  （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是                                   。（5）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)生成高錳酸鉀外（歧化法），通過(guò)使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時(shí)陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽(yáng)極的電極反為                                                                                              。

與歧化法相比，電解法主要的優(yōu)點(diǎn)是                                          。

Answer 1

（1）（2分）CEGH

（選漏1/2個(gè)選項(xiàng)可得1分，全選對(duì)得2分，選錯(cuò)1個(gè)以上均不給分）

（2）（2分）3K₂MnO₄+2CO₂  == 2KMnO₄+ MnO₂ ↓+ 2K₂CO₃

（ 條件寫(xiě)加熱不扣分，沒(méi)有沉淀符號(hào)扣1分，方程式不配平得0分）

（3）（2分）通入過(guò)多的二氧化碳，溶液中會(huì)生成大量的KHCO₃，而KHCO₃的溶解度比K₂CO₃小得多，在溶液濃縮時(shí)，KHCO₃會(huì)與KMnO₄一起析出，不利于的KMnO₄提純；

（4）（3分）減壓（1分）；減壓有利于降低水的沸點(diǎn)，防止蒸發(fā)時(shí)溫度大于80℃，高錳酸鉀分解。（2分）

（5）（3分）MnO₄^2-- e^- = MnO₄^-；產(chǎn)率高，產(chǎn)品易分離