Question

下列說法正確的是（　　）

• A、強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)
• B、強電解質(zhì)溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
• C、NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
• D、SO₂的水溶液可以導電，所以SO₂是電解質(zhì)

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．H-F為強極性鍵形成的化合物，為弱電解質(zhì)；
B．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；
C．電解質(zhì)在水分子作用下電離出陰陽離子；
D．電解質(zhì)必須本身能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子．

解答： 解：A．強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)，例如HF為強極性鍵形成的化合物，為弱電解質(zhì)，故A正確；
B．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故B錯誤；
C．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，故C錯誤；
D．SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸，而不是SO₂，所以SO₂是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題屬于對基本概念的考查，熟悉電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強弱取決于電離的程度，與導電能力無關(guān)．