某同學按右圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處從右向左移動。下列分析正確的是

A．B的電極反應：
B．溶液中A2+濃度減小
C．y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D．反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

D

解析試題分析：A、當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應式為B2++2eˉ═B，故A錯誤；B、當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A2+）濃度增大，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確。
考點：原電池和電解池的工作原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 (　　)

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應
C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關電化學原理的推斷正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e→4OH-
C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl-–2e→Cl2↑
D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發(fā)黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中（如圖），一段時間后黑色褪去。有關說法正確的是

A．該處理過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀
C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl
D．鋁質(zhì)容器為陽極，其質(zhì)量變輕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用下圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生氧化反應 
B．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變成電能 
C．電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 
D．若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于下圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極
B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋
C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲 陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．銅離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關銅鋅原電池(如圖)的敘述正確的是

A．正極反應為Zn－2e－=Zn2+
B．電池反應為Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負極
D．取下鹽橋，原電池仍可工作

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