18．（1）相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，氧原子數(shù)之比為1：1；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為8：11．
（2）下列物質(zhì)屬于氧化物的是①⑤（填序號，下同），屬于堿的是④，屬于酸的是③⑦，屬于鹽的是②⑥⑧⑨．其中⑥屬于純凈物（填“純凈物”或混合物）．
①H2O ②NaCl ③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算；
（2）物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

解答 解：（1）由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，氧原子數(shù)之比為1：1；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{44}$：$\frac{m}{32}$=8：11，
故答案為：1：1；3：2；1：1；8：11；
（2）①⑤由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；
④在溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，屬于堿；
③⑦電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
②⑥⑧⑨在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；
⑥屬于純凈物．
故答案為：①⑤；④；③⑦；②⑥⑧⑨；純凈物．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的量的計算以及物質(zhì)的分離，為高頻考點，側(cè)重于學生的計算以及概念的理解，注意把握相關計算公式的運用以及相關概念的學習，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．OC段離子反應方程式為H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應中有氣體生成．有人設計了如圖實驗方案，檢驗生成的氣體是否是乙烯．請按照要求填空：
（1）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應化學方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr該有機反應類型是消去反應．
（2）圖中左邊的試管中水的作用是吸收乙醇．
（3）除KMnO4酸性溶液外還可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）檢驗有乙烯生成，如果用溴水時還需要將氣體先通入水中嗎？不需要．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4L
B．標準狀況下1molH2O的體積為22.4L
C．標準狀況下2molO2的體積約為44.8L
D．1molO2和1molN2的體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號）
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的（　　）
A．2克16O2和14N2的混合氣中含有的電子數(shù)為NA個
B．1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個
C．Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+，則其含有陰離子總數(shù)為0.5NA
D．常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?c（g）．
（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為（1-a）mol．
（2）若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開始時放入x mol A，2mol B和1mol C，到達平衡后，C的物質(zhì)的量是3a mol，x=2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量是6amol．

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