Ⅰ．某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子
SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是            。
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為            。
Ⅱ. 草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、碳酸鋰和二氧化硅在氬氣中高溫反應(yīng)可制備鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）。草酸亞鐵晶體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（5）草酸亞鐵晶體中碳元素的化合價(jià)為：             
（6）A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（7）精確研究表明，B→C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，則第一步釋放的氣體化學(xué)式為：         ；釋放第二種氣體時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（16分，每空2分）（1）溶液呈紅色（2分）    （2）Fe2+、Cu2+ （2分）；
（3）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分） （4）160.0g（2分）(寫(xiě)成160g不給分)；
（5）+3（2分）    （6）FeC2O4·2H2OFeC2O4 ＋2H2O（2分）
（7）CO（2分）      FeCO3 FeO + CO2↑（2分）

解析試題分析：Ⅰ.若向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3+；若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中含有Cl-，該氣體只能是NO，說(shuō)明含有具有氧化性的NO3-和具有還原性的Fe2+。若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有SO42-。各離子的物質(zhì)的量均為1mol，因此根據(jù)電荷守恒可知還應(yīng)含有Cu2+，所以原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是NO3-、Cl-、SO42-。
（1）如果先加入鹽酸，在酸性條件下NO3-具有氧化性，能和具有還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。所以再滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe2+和Cu2+。
（3）根據(jù)以上分析可知，向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O。
（4）原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，最終得到的固體應(yīng)該是是CuO、Fe2O3。根據(jù)題意各離子的物質(zhì)的量均為1mol可知，m(CuO)＝1.0mol×80g/mol＝80.0g，m(Fe2O3)＝×1.0mol×160g/mol＝80.0g，所得固體的質(zhì)量為80.0g＋80.0g＝160.0g。
Ⅱ.（5）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）中鐵元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，氧元素是－2價(jià)，所以碳元素的化合價(jià)是（2×4－2）÷2＝＋3價(jià)。
（6）根據(jù)草酸亞鐵晶體的化學(xué)式FeC2O4·2H2O可知，晶體中結(jié)晶水的含量是×100%＝20%，所以A→B發(fā)生反應(yīng)恰好是失去結(jié)晶水，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4 ＋2H2O。
（7）草酸亞鐵晶體中FeO的含量是×100%＝40%，所以C點(diǎn)生成的固體是氧化亞鐵。由于第二步釋放的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量較第一步的大，所以第一步釋放的是CO，第二步釋放的是CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是FeC2O4 FeCO3＋CO、FeCO3 FeO + CO2↑。
考點(diǎn)：考查離子共存和檢驗(yàn)；方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)計(jì)算；化合價(jià)的判斷以及物質(zhì)含量的有關(guān)計(jì)算和判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）1 000 mL某待測(cè)液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。
（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________。
（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽(yáng)離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
 
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，一定不存在的陰離子是_____________；
②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
5.6 L
11.2 L
22.4 L
n (Cl-)
2.5 mol
3.0 mol
4.0 mol
n (Br-)
3.0 mol
2.8 mol
1.8 mol
n (I-)
x mol
0
0
 
①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）若a是鐵，b是稀硝酸(過(guò)量)且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為
                                                                            
（2）若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫(xiě)出其褪色過(guò)程的離子方程式為                                             
（3）若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)            mol·L-1。(小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字)
（4）若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應(yīng)的離子方程式為                                       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車(chē)中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。
（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是     。
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：
Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式                                                 。
②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                           。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是               。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，       轉(zhuǎn)化為       （填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定
②溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑
③具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式                            。
（2）氧化II中，試劑A為            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過(guò)濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有           
（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥幾個(gè)步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行該操作時(shí)最好用              洗滌。
（4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測(cè)產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以在情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①               ；②             ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                。
②寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                          。
③原ClO2溶液的濃度為          g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果        。
若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果              。
（填“偏高”“偏低”或“不變” ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的鐵和銅的混臺(tái)物24 g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6 .72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）向反應(yīng)后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金屬離于恰好沉淀，過(guò)濾。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．混合物溶解后的溶液中 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol·L-1
D．最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說(shuō)法正確的是

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．產(chǎn)物中的SO42－有一部分是氧化產(chǎn)物
C．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移
D．FeS2只做還原劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案